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3.(1)化学用语是学习和研究化学的工具,请用化学用语填空:
?①两个氢分子2H2;?②氦气He;
?③亚铁离子Fe2+;④标出氨气中氮元素的化合价
(2)在O2、CO2、H2O2三种物质中都含有O,三种物质的一个分子中都含有2O.

分析 (1)①分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字.
②氦气属于稀有气体单质,直接用元素符号表示其化学式.
③离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.
④化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后.
(2)根据物质是由元素组成的,结合三种物质的一个分子的构成,进行分析解答.

解答 解:(1)①由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,则2个氢分子可表示为:2H2
②氦气属于稀有气体单质,直接用元素符号表示其化学式,其化学式为:He.
③由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.亚铁离子可表示为Fe2+
④氨气中氢元素显+1价,氮元素的化合价为-3价,由化合价的表示方法可知,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氨气中的氮元素的化合价表示为
故答案为:①2H2;②He;③Fe2+;④
(2)在O2、CO2、H2O2三种物质中都含有氧元素,其元素符号为O;三种物质的一个分子中都含有2个氧原子,其原子符号为2O.
故答案为:O;2O.

点评 本题难度不大,掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列离子方程式中,书写不正确的是(  )
A.常温下,Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C.稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H+十SO42-═BaSO4↓+H2O
D.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.设NA为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述错误的是(  )
A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA
B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA
C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为3NA
D.标准状况下,2.24 L CH4含有的共价键数为0.4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.根据表中信息判断,下列选项不正确的是(  )
序号反应物产物
KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4
Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
KClO3、浓盐酸Cl2、…
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:2
C.第③组反应中还原产物是KCl,生成3 mol Cl2转移电子6mol
D.氧化性由强到弱顺序为ClO3->Cl2>Br2>Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂,以保证鲜花盛开.S诱抗素的分子结构如图.下列关于该物质的说法正确的是(  )
A.该有机物的分子式为C15H22O4
B.该有机物能发生取代、加成和酯化反应
C.1 mol该有机物与足量溴反应最多消耗4 mol Br2
D.1 mol该有机物与足量Na反应生成2 mol H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.已知放热反应:2Na+2NH3(l)=2NaNH2+H2↑,下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,2.24LNH3中含有共价键0.3mol
B.该反应过程中,每生成1mol NaNH2,转移电子2mol
C.在该反应条件下,Na的还原性强于H2
D.该反应过程中熵减,所以高温条件下能自发进行

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列有关铝及其化合物的说法中,正确的是(  )
A.用坩埚钳夹住一小块铝箔加热至其熔化,熔化的铝不滴落是因为反应生成熔点很高的Al2O3薄膜
B.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为:Al3++4NH3•H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+
C.将AlCl3溶液滴入浓的NaOH溶液中,立即产生大量的白色沉淀
D.可用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+杂质

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.化学反应速率的变化和化学平衡移动的规律都可以通过实验得出结论,勒夏特列原理也是由实验总结出来的.
(1)将铜片投入到稀硝酸中,开始时产生气泡的速率很慢,随后反应速率增大,根据你学到的知识分析,反应速率增大的原因是该反应是放热反应.当进行一段时间后,反应速率又减慢,这次速率减慢的原因是随着反应的进行,硝酸的浓度减小.
(2)丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应:CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-.25℃时,该反应的速率由下列经验公式决定:
υ=k•c(CH3COCH3)•c(H+)[mol/(L•s)]
根据该经验公式,如果c(I2),c(CH3COCH3),c(H+)的起始浓度依次为0.01mol/L,0.1mol/L,0.01mol/L,分析反应速率的变化趋势是先逐渐增大后逐渐减小.
(3)在一支试管中先加入30mL 0.01mol/L FeCl3溶液,再滴加10mL 0.01mol/L KSCN溶液,摇匀.将制得的溶液平均分装于4支试管中,然后分别加入:①FeCl3固体;②KSCN固体;③KCl固体;④H2O.充分振荡后,溶液的颜色基本不变的是③(填序号).
(4)在50mL的注射器中吸入40mL NO2和N2O4的混合气体,在另一同样规格的注射器中吸入40mL Br2(g),对比两注射器中气体的颜色完全一致.然后都将注射器的活塞慢慢推至20mL处,发现注射器内气体的颜色变化的现象是前者先变深后变浅,但比原来深;后者只变深.推测平衡移动是通过观察装入NO2和N2O4的混合气体的注射器内气体的颜色比装入Br2(g)的注射器内气体的颜色浅.
(5)如果要鉴别密封于由两球连通的密闭容器中充满的红棕色气体是NO2和N2O4混合气还是Br2(g),可以通过加热.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.已知甲与乙反应生成丙和丁,某实验小组对这一反应进行定量测定,测定结果如表所示.下列有关说法正确的是(  )
 反应状况
实验一32g40gmg9g甲与乙恰好完全反应
实验二16g30g0.25molamol 
A.甲的摩尔质量为32g•mol-1
B.实验二中甲与乙也恰好完全反应
C.若丁的摩尔质量为18g•mol-1,则a=0.5
D.丙的摩尔质量为126g•mol-1

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