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    将a g Zn、Mg、Al三种金属的混合物放入适量稀H2SO4中，恰好完全反应，金属和酸都没有剩余；将反应后的溶液蒸干，得不含结晶水的固体b g。试求：

    （1）生成氢气的质量；

    （2）参加反应的H2SO4的物质的量。

    解析：根据质量守恒得：m（金属）＋m（H2SO4）=m（硫酸盐）＋m（H2） ①

    而金属和硫酸盐的质量是已知的，分别为a g和b g。

    根据H原子守恒得如下关系：

              H2SO4～H2

               98 g    2 g

    m（H2SO4） m（H2）

    m（H2SO4）=49 m（H2）②

    ①②联立解得：（1）m（H2）= g；

    （2）m（H2SO4）= g

    n（H2SO4）= g÷98 g·mol－1= mol。

    答案：（1） g；

    （2） mol


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃，锌的相对原子质量为65）．
    （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是
    C
    C
    ．
    A、200mL 　　　　　   B、400mL   　　　　　  C、500mL
    （2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：
    Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
    Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到Vml气体，则有：ag/65g?mol-1=bg/64g?mol-1+V ml/22400ml?mol-1，依据的原理是
    得失电子守恒
    得失电子守恒
    ．
    （4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，
    n(H2)
    n(SO2)
    =
    64CV-2m
    m
    64CV-2m
    m
    （用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，
    n(H2)
    n(SO2)
    的数值将
    偏小
    偏小
    （填偏大、偏小或无影响）
    （5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意（至少写出两条）：①
    待冷却至室温才开始读数
    待冷却至室温才开始读数
    ②
    眼睛视线与液面最低处相平
    眼睛视线与液面最低处相平
    ．

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    科目：高中化学 来源：学习高手必修一化学人教版 人教版 题型：038

    将a g　Zn、Mg、Al三种金属的混合物放入适量稀H2SO4中，恰好完全反应，金属和酸都没有剩余；将反应后的溶液蒸干，得不含结晶水的固体b g．试求：

    (1)生成氢气的质量；

    (2)参加反应的H2SO4的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a g Zn粉、Al粉、Mg粉的混合物与一定量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，加热蒸发水分后得固体b g（不含结晶水），则反应生成的H2的质量是(    )

    A.（b-a） g                                           B.（a-b）g

    C.（b-a）/48 g                                      D.无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将5 g某金属加入到100 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，当H2SO4浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解，该金属可能是（    ）

    A.Al                   B.Zn                    C.Fe                 D.Mg

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