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    (07年广东卷)（12分）羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：

    方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。

    方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。

    3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如下图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：

    （1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：

    ①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3?H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋         ＋        

    ②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝                                                 

    （2）与方法A相比，方法B的优点是                                       。

    （3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_____________；
    （4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是               （填化学式）。

    （5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因有______。

    答案：（1）①10NH4NO3  3H2O  ②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O
    （2）唯一副产物为水，工艺简单
    （3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生
    （4）Ca5(PO4)3OH
    （5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)  向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿

     

    解析：（1）根据原子守恒配平。

           （2）此类问题一定要从工艺流程，原子利用率，副产物的种类等方面去考虑。

           （3）从图像入手，H3PO4滴入过快，H3PO4中的H+未被中和完全，而生成酸式盐的难溶物CaHPO4。

           （5）从题要求即化学平衡移动原理入手，不难得出答案。

     

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