Question

5．25℃，101k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：
A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H=-250kJ•mol^-1   K=0.2L/mol
（1）写出该反应平衡常数的表达式：K=$\frac{{{c^2}（C）}}{{c（A）•{c^2}（B）}}$．
（2）该反应的逆反应的△H=﹢250kJ/mol，该反应的逆反应的K=5mol/L．
（3）对该反应而言，升高温度，平衡常数将减小；增大压强，平衡常数将不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）

Answer 1

分析 （1）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积；
（2）正逆反应的焓变数值相同，符号相反；正逆反应的K互为倒数关系；
（3）该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K只与温度有关．

解答 解：（1）该反应平衡常数的表达式K=$\frac{{{c^2}（C）}}{{c（A）•{c^2}（B）}}$，故答案为：K=$\frac{{{c^2}（C）}}{{c（A）•{c^2}（B）}}$；
（2）正逆反应的焓变数值相同，符号相反，则该反应的逆反应的△H=﹢250kJ/mol；正逆反应的K互为倒数关系，则该反应的逆反应的K=$\frac{1}{0.2}$=5 mol/L，
故答案为：﹢250kJ/mol；5 mol/L；
（3）该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K只与温度有关，则升高温度，平衡常数将减小；增大压强，平衡常数将不变，
故答案为：减小；不变．

点评 本题考查化学平衡常数的意义，为高频考点，把握K的表达式及意义、影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意纯固体和液体不能代入K的表达式中，题目难度不大．