Question

【题目】现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4的质量和溶液的pH得到如图所示的结果，求：

⑴最初混合液中硫酸的物质的量浓度______________和盐酸的物质的量浓度__________。

⑵在A点溶液的pH=______________。

Answer 1

【答案】 0.05mol/L 2mol/L 1

【解析】由图可知，0～20mLBa(OH)2溶液发生H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+H2O，20mL～60mLBa(OH)2溶液发生发生H++OH-═H2O；

(1)由图可知，加入20mLBa(OH)2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则：
H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+H2O
1 1
x 0.02L×0.05molL-1
故x=0.02L×0.05molL-1=0.001mol，
硫酸的物质的量浓度为=0.05molL-1；
由图可知，PH=7时，消耗60mLBa(OH)2溶液，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n(H+)=n(OH-)=0.06L×0.05molL-1=0.003mol，故n(HCl)=0.003mol×2-0.001mol×2=0.004mol，
故原溶液中HCl的物质的量浓度==0.2mol/L；

(2)由图可知，A点硫酸完全反应，氢离子的浓度为=0.1mol/L，则pH=-lg0.1=1。