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(10分)蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。下图是实验室制取蒸馏水的常用装置。

(1)图中明显的错误是 。

(2)仪器A的名称是 ,仪器B的名称是 。

(3)实验时,A中除加入适量自来水外,还需加入少量 ,其作用是 。

(1)冷凝管进出水口方向颠倒。(2分)(2)蒸馏烧瓶(2分) 冷凝管(2分)

(3)碎瓷片(2分) 防止液体暴沸(2分)

【解析】

试题分析:(1)蒸馏时,为充分冷凝,应是水充满冷凝管,从下端进水,上端出水;+(2)由仪器的图形可知A为蒸馏烧瓶,B为冷凝管;(3)液体在加热时应防止暴沸,可加入沸石。

考点:考查蒸馏与分馏。

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科目:高中化学 来源:2014-2015甘肃省高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:实验题

(8分)阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题。

实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用0.100mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。请完成下列填空:

实验编号

待测盐酸的体积(mL)

NaOH溶液的浓度(mol·L-1)

滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)

1

20.00

0.10

24.18

2

20.00

0.10

23.06

3

20.00

0.10

22.96

(1)滴定达到终点的标志是 。

(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 (保留小数点后叁位)。

(3)若滴定结束时,碱式滴定管中的液面如图所示,终点读数为 mL。

(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。

A.用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸,使用前,水洗后未用待测盐酸润洗

B.锥形瓶水洗后未干燥

C.称量NaOH固体时,有小部分NaOH潮解

D.滴定终点读数时俯视

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

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科目:高中化学 来源:2014-2015福建省高二上学期期中化学(文)试卷(解析版) 题型:选择题

近年来,我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油,其主要原因是

A.提高汽油燃烧效率 B.降低汽油成本

C.避免铅污染大气 D.铅资源短缺

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科目:高中化学 来源:2014-2015福建省高二上学期期中化学(文)试卷(解析版) 题型:选择题

为了保护臭氧层,可以采取的有效措施是

A.减少二氧化硫的排放量 B.减少含铅废气的排放量

C.减少氟氯烃的排放量 D.减少二氧化碳的排放量

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科目:高中化学 来源:2014-2015福建省高二上学期期中化学(文)试卷(解析版) 题型:选择题

下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是:

A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘

B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃

D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

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科目:高中化学 来源:2014-2015黑龙江省绥化市三校高一上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各物质中,不能满足“”转化关系的一组是

X

Y

Z

A

Si

SiO2

Na2SiO3

B

HNO3

NO

NO2

C

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

D

Cu

CuO

CuSO4

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科目:高中化学 来源:2014-2015黑龙江省绥化市三校高一上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是

A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Cu2+

C.剩余固体中一定含Cu D.溶液中一定含Fe2+

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省高三1月份阶段测试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(12分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由下面一系列反应制得:

①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3 + SNa2S2O3

常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3 易溶于水,不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

Ⅰ.现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O:将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解,在分液漏斗中,注入浓盐酸,在装置2中加入亚硫酸钠固体,并按下图安装好装置。

请问:仪器2的名称为 ,装置6中可放入 。

A.BaCl2溶液 B.浓H2SO4

C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

Ⅱ.分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度:

(1)为减少产品的损失,操作①为 ,操作②是减压过滤、洗涤、 ,其中洗涤操作是用 (填试剂)作洗涤剂。

(2)称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中,加水配成溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,滴定终点的现象为 ,三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为 mol/L。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省攀枝花市高三上学期第二次统考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

Cl2O与OF2互为等电子体,均能与水反应(与水解反应原理类似),Cl2O与水反应的化学方程式为:Cl2O+H2O=2HClO。下列说法正确的是

A.Cl2O与水的反应属于氧化还原反应

B.OF2、Cl2O分子的立体构型均为直线形

C.Cl2O分子中的共用电子对偏向Cl ,OF2分子中的共用电子对偏向F

D.OF2与水反应的化学方程式为:OF2 + H2O = 2HF + O2

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