【题目】现有A、B、C三种烃,其球棍模型如下图:
(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________(填对应字母,下同);
(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________;
(3)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是_________,生成水最多的是_________。
(4)在120℃、1.01×105 Pa下时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是__________。
【答案】 A C B A A、B
【解析】试题分析:由题中模型可知,A、B、C分别为甲烷、乙烯、乙烷,其中甲烷中含碳的质量分数最低、乙烯中碳的质量分数最高。
(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是A;
(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是C;
(3)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是B,生成水最多的是A。
(4)在120℃、1.01×105 Pa下时,水是气体。由烃的燃烧通式CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O可知,若燃烧前后气体体积不变,则1+ x+=x+,解之得y=4.所以在该条件下,分子中氢原子数为4的烃完全燃烧后,气体体积不变,符合这个条件的有甲烷和乙烯。所以这两种气体是A、B。
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【题目】锶(Sr)与镁是同主族元素.锶的单质及其化合物用途广泛,例如金属锶用于制造合金、光电管、照明灯,Sr(OH)2用于磨拉石的提纯,Sr(NO3)2用于烟火装置,SrCl2用于修补牙齿等.
(1)锶(Sr)位于周期表的第周期,第族,过氧化锶(SrO2)中锶元素的化合价为 .
(2)金属锶在常温下和水反应,有气体生成,写出该反应的化学方程式
(3)金属锶很活泼,在空气中易被氧化,可保存在中(填序号)①水②酒精③煤油
(4)锶的性质与钙类似.已知:CaCl2易溶于水,CaF2难溶于水.请写出硝酸锶和氟化钠反应的离子方程式 .
(5)隔绝空气高温焙烧SrSO4和C粉的混合物,若2molSrSO4完全反应,只有S被还原并转移16mol电子,同时只生成一种可燃性气体.该反应的化学方程式: .
(6)在t℃时,某Sr(OH)2的稀溶液中c(H+)=10﹣amolL﹣1 c(OH﹣)=10﹣bmolL﹣1 , 已知a+b=12.向该溶液中逐滴加入pH=X的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示.
序号 | Sr(OH)2溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | |||
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
若忽略溶液混合前后的体积变化,则X为(用数字填空).
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【题目】在原子的第n电子层中,当它属于最外层电子层时,最多容纳的电子数目与n-1层相同,当它属于次外层时,最多容纳的电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个电子,则此电子层是 ( )
A. K层 B. L层 C. M层 D. N层
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【题目】糖类的概念是( )
A. 含有碳、氢、氧三种元素的有机物
B. 有甜味的物质
C. 符合通式Cn(H2O)m的化合物
D. 一般是多羟基醛、多羟基酮以及能水解生成它们的物质
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【题目】下列各组离子浓度在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①加入铝能放出H2的溶液中:Al3+、Fe2+、Cl﹣、NO 、S2﹣
②使pH=11的溶液中:Na+、NO 、SO 、AlO2﹣、S2﹣
③由水电离出的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液中:Na+、NO 、SO 、AlO2﹣、S2﹣
④能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO 、SO 、S2﹣、OH﹣
⑤使甲基橙变红的溶液中:Fe3+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣ .
A.③④
B.②④
C.②⑤
D.①⑤
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【题目】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按如图装置进行实验(夹持仪器已略去).实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2 , 而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.可选药品:浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO2 .
已知氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.
(1)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中盛放的药品依次是、、 .
(2)滴加浓硝酸之前,需打开弹簧夹,通入一段时间的CO2 , 其目的是 .
(3)装置①中发生反应的离子方程式是 .
(4)装置②的作用是 , 发生反应的化学方程式是 .
(5)该小组得出的结论依据的实验现象是
(6)实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色.甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体.同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确.这些方案中可行的是 . (可多选)a.加热该绿色溶液,观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液,观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氧气,观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化.
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【题目】某液态卤代烃RX(R是烷基,X是某种卤素原子)的密度是a g/cm3。该RX在稀碱溶液中可以发生水解反应生成有机物ROH(ROH能与水互溶)和HX。为了测定RX的相对分子质量,进行了如下实验操作:
①准确量取该卤代烃bmL,放入锥形瓶中。
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液,塞上带有长玻璃管的塞子,加热,发生反应。
③反应完成后,冷却溶液,加稀HNO3溶液酸化,滴加过量AgNO3溶液,得到白色沉淀。
④过滤、洗涤、干燥后称重,得到cg固体。
回答下列问题:
(1)步骤④中,洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的___________离子。
(2)该卤代烃中所含卤素的名称是____________,判断的依据是_________________。
(3)该卤代烃的相对分子质量是______________________(列出算式)。
(4)如果在步骤②中,加HNO3的量不足,没有将溶液酸化,则步骤④中测得的c____(填写下列选项代码)。
A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无影响
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【题目】下列物质中含有相同的化学键类型的是 ( )
A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.HBr、CO2、H2O、CH4D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数是NA
B.常温常压下,NA个CO2占有的体积为22.4L
C.1.06克Na2CO3含有Na+数为0.02NA
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为NA
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