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    下列实验能达到预期目的的是

    ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

    ②将Cl2的制备和性质实验联合进行，以减少实验中的空气污染

    ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

    ④用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃

    A．①②③ B．①③④

    C．②③④ D．①②④

     

    C

    【解析】

    试题解析：①乙醇和乙酸的反应为可逆反应，用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的杂质，除去乙酸乙酯中的少量乙酸，用饱和Na2CO3溶液，故错误；②氯气有毒不能直接排空，将Cl2的制备和性质实验联合进行，从而充分吸收氯气，以减少实验中的空气污染，故正确；③醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳，所以能达到实验目的，故正确；④碳碳双键或三键能与溴发生加成反应而使溴水褪色，所以若汽油能使溴水褪色，可证明汽油中含有不饱和烃，故正确；故选C．

    考点：化学实验方案的评价

     

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    已知同温度下，三种酸的电离平衡常数的大小关系为Ka（HX）>Ka（HY）>Ka（HZ），则物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的顺序是

    A．NaX NaY NaZ B．NaX NaZ NaY

    C．NaY NaZ NaX D．NaZ NaY NaX

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A．pH=1的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Na+

    B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

    C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

    D．c(Fe3+)=0．1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯

    A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液。

    已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH，②有关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点(℃)

    34.7

    78.5

    117.9

    77.1

    （1）浓硫酸的作用是 ；

    （2）若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用，则表示该反应原理的化学方程式是 ；

    （3）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是 ；

    （4）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是 ；

    （5）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是______；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出__________，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是

    A．苯(硝基苯)：加少量蒸馏水振荡，待分层后分液

    B．乙醇(水)：加新制的生石灰，蒸馏

    C．CO2(HCl、水蒸气)：通过盛有碱石灰的干燥管

    D．乙烷(乙烯)：通入氢气发生加成反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北武汉新洲三中高二10月月考化学（Ａ卷）试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如下图所示。

    （1）图示实验装置中缺少的一种仪器是 ，大、小烧杯间填满碎纸条的作用是 。

    （2）取50 mL NaOH溶液和50mL盐酸进行实验，实验数据如下表：

    ①请填写下表中的空白：

    温度

     

    次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值（t2-t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.1

    3.0

    2

    25.9

    25.9

    25.9

    28.8

    3

    26.4

    26.2

    26.3

    29.4

    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H= （结果保留小数点后一位）。

    ③氢氧化钠溶液稍过量的原因是 。

    ④上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 （填字母）。

    a. 实验装置保温、隔热效果差

    b. 用量筒量取盐酸时俯视读数

    c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    d. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北武汉新洲三中高二10月月考化学（Ａ卷）试卷（解析版） 题型：选择题

    a mol N2与b mol H2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（ ）

    A． B．

    C． D．

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省绍兴市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制480mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：

    ①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④药匙 ⑤托盘天平⑥量筒

    （1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是 。

    （2）需要用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。

    （3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

    ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。

    其正确的操作顺序为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号）

    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）

    ①定容时，仰视刻度线。

    ②未冷却至室温就转移到容量瓶中。

    ③容量瓶中含有少量蒸馏水。

    ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

    ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    （6）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.224L，则参加反应的锌的质量为 g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省温州市十校联合体高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，该溶液在惰性电极的电解 槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是

    A．1:2 B．8:1 C．35.5:108 D．108:35.5

     

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