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    在下列的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（   ）
    A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6
    C
    非金属性越弱，第一电离能越小。但由于A中p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于选项C，答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）A、B、C是常见短周期元素的单质，常温下D为无色液体，E是一种常见的
    温室气体。其转化关系如图所示（反应条件和部分产物略去）。试回答：

    （1）F的电子式为                 ；
    （2）少量的金属单质铝与D和F混合，写出反应的离子方程式                                          。
    （3）D2mol、E 2mol与3molF在密闭容器中充分反应，所得固体成分为                            ；其相应的物质的量为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示:

    （1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E 既可溶于盐酸又可溶于NaOH
    溶液，E 溶于NaOH 溶液的离子方程式为                     ；工业上冶炼A 的化学反应方程式为                                   。
    （2）若A为红色金属，B 为某酸的浓溶液，C 为可形成酸雨的无色气体。则A 与B反应的化学方程式为                               。
    （3）若B为某酸式盐的溶液，C 是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式为                     ；0．1molC 完全燃烧生成液态水时放热130kJ·mol-1，则表达C 燃烧热的热化学方程式是                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
    (1) L的轨道表示式为________；
    (2)五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
    (3)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子空间构型为____________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。
    (4) 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层。该族2-- 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
    a．+99.7 kJ·mol－1       b．+29.7 kJ·mol－1
    c．－20.6 kJ·mol－1      d．－241.8 kJ·mol－1
    (5)工业上常用电解M2L3的方法来制取M单质。当制得54克M单质时，转移电子的物质的量是___________ mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是
    A．①②B．②④C．②③D．①③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子中，核外有10个电子的是
    A．Mg2+B．S2-C．K+D．Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是它们的化合物，它们之间有如下图所示的转化关系：

    （1）若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：
    ①X、Y、Z中含有丙元素的是          ；
    ②写出Y的电子式                                     ；
    ③写出X与甲反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
                                                                       
    （2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z
    具有相同的阳离子，X与Z含有相同的离子。
    ①写出乙物质的化学试            ；
    ②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：                           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）下表列出了①?⑥六种元素在周期表中的位置：

          族
    周期
    		ⅠA

    		0
    1
    		 
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		 
    		 
    3
    		④
    		 
    		⑤
    		 
    		 
    		⑥
    		 
    		w.&
     请按要求回答下列问题。
    (1)写出下列标号元素的元素符号：①          ⑤         ；
    (2)元素②的最高价氧化物对应水化物的分子式为             ；
    (3)元素③所形成的两种氢化物的分子式分别为           和         ；
    (4)元素④的氯化物的电子式为           ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。试回答：

    （1）若反应①、②、③均为溶液中进行的置换反应，A、D、E分别为铝、铁、铜三种金属中的一种，则A的元素符号为____________。请写出反应③的离子方程式：
    ________________________________________________________________。
    （2）反应①、②、③均为在溶液中进行的复分解反应。A在常温下为无色刺激性气体，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E为常见碱，其焰色反应呈黄色；溶液中形成的D是白色沉淀，且具有两性。
    若B能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，则B的化学式为____________________。
    写出E与D反应的离子方程式____________________________________________。

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