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I.下列分子中,属于非极性分子的是______
A、SO2        B、BeCl2     C、BBr3       D、COCl2
II.铜(Cu)是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等.请回答以下问题:
(1)Cu+基态核外电子排布式为______.
(2)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为:______ CuSO4+SO2↑+2H2O
【答案】分析:Ⅰ结构对称,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,则为非极性分子;
(1)铜是29号元素,铜原子失去1个电子生成亚铜离子,根据基态离子核外电子排布式规则书写;
(2)加热条件下,铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,无水硫酸铜是白色的,CuSO4?5H2O是蓝色的,显示水合铜离子特征蓝色;
(3)根据SO42-中心原子含有的共价键个数与孤电子对个数之和确定其空间构型和杂化方式;
(4)利用均摊法计算晶胞中含有的原子个数来确定原子个数之比,金属晶体中存在金属键;
(5)根据氟化钙的结构确定该晶体储氢后的化学式.
解答:解:I.A、SO2是V形结构,正负电荷中心不重合,为极性分子,故错误;
B、BeCl2是直线形结构,正负电荷中心重合,为非极性分子,故正确;     
C、BBr3是平面三角形结构,正负电荷中心重合,为非极性分子,故正确;            
D、COCl2是平面三角形结构,但夹角不都相同,正负电荷中心不重合,为极性分子,故错误;
故选BC;
(1)铜是29号元素,铜原子失去1个电子生成亚铜离子,其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10
故答案为:1s22s22p63s23p63d10
(2)加热条件下,铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应方程式为:Cu+2 H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4?5H2O,显示水合铜离子特征蓝色;
故答案为:Cu+2 H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4?5H2O,显示水合铜离子特征蓝色;
(3)SO42-离子中含有4个σ键,没有孤电子对,所以其立体构型是正四面体,硫原子采取sp3杂化;
故答案为:正四面体,sp3
(4)在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,所以该晶胞中含有铜原子个数=6×=3,金原子个数=,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3:1,金属晶体中含有金属键;
故答案为:3:1;金属键;
(5)根据氟化钙的晶胞知,每个氢原子连接3个铜原子一个金原子,所以该晶胞中含有8个氢原子,则其化学式为:
H8AuCu3
故答案为:H8AuCu3
点评:本题考查了分子极性的判断、原子的杂化、离子空间构型的判断等知识点,原子的杂化、离子或分子空间构型的判断是考试的热点,是学习的重点.
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科目:高中化学 来源: 题型:

扁桃酸是重要的医药合成中间体,其结构简式为
(1)扁桃酸分子中含氧官能团名称为
羟基、羧基
羟基、羧基
扁桃酸的同分异构体有多种,下列有机物中不属于扁桃酸的同分异构体的是
④⑤
④⑤


(2)工业上合成扁桃酸常以苯甲醛为原料,其合成路线如下

①步骤I的反应类型
加成反应
加成反应

②苯甲醛可由苯甲醇()氧化生成,写出该反应的化学方程式

(3)环扁桃酸酯是一种疗效显著的血管扩张剂,可由扁桃酸和3,3,5一三甲基环己醇( )经硫酸催化而生成,写出该反应的化学方程式

(4)用质谱法测定扁桃酸得到其质谱图中,最大的质荷比数值是
152
152
;扁桃酸的核磁共振氢谱图中,共有
6
6
种吸收峰.
(5)将任意数量的由扁桃酸与M组成的混合物完全燃烧,只得到n(CO2):n(H2O)=2:1的两种物质,下列有关判断错误的是
D
D

A.M可能是      B.M可能是乙二酸
C.M可能是苯酚              D.M不可能是

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科目:高中化学 来源: 题型:

I.下列分子中,属于非极性分子的是
BC
BC

A、SO2        B、BeCl2     C、BBr3       D、COCl2
II.铜(Cu)是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等.请回答以下问题:
(1)Cu+基态核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10

(2)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
;CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是
白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4?5H2O,显示水合铜离子特征蓝色
白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4?5H2O,显示水合铜离子特征蓝色

(3)SO42-的立体构型是
正四面体
正四面体
,其中S原子的杂化轨道类型是
sp3
sp3

(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为
3:1
3:1
;该晶体中,粒子之间的作用力是
金属键
金属键

(5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为
H8AuCu3
H8AuCu3

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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高二上学期期中化学试卷(实验班)(解析版) 题型:填空题

I.下列分子中,属于非极性分子的是                

A、SO2      B、BeCl2      C、BBr3      D、COCl2

II. 铜(Cu)是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:

(1)Cu+基态核外电子排布式为     _______________ 

(2)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为:______________    ___;

CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是______________________      _;

(3)SO42的立体构型是__________,其中S原子的杂化轨道类型是____                

(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______;该晶体中,粒子之间的作用力是__________;

(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm.密度为                     列式并计算)

 

 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

I.下列分子中,属于非极性分子的是______
A、SO2        B、BeCl2     C、BBr3       D、COCl2
II.铜(Cu)是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等.请回答以下问题:
(1)Cu+基态核外电子排布式为______.
(2)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为:______;CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是______;
(3)SO42-的立体构型是______,其中S原子的杂化轨道类型是______;
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为______;该晶体中,粒子之间的作用力是______;
(5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为______.

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