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    在CO+H2O（g）?CO2+H2（正反应为放热反应）平衡体系中，为了充分利用CO，可采用的措施有（　　）
    分析：充分利用CO，应使平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理分析，注意不能只增大CO的浓度．
    解答：解：A．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，CO的转化率降低，故A错误；
    B．该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，CO的利用率不变，故B错误；
    C．增大CO的用量，平衡向正反应进行，CO的转化率降低，故C错误；
    D．加入水蒸气，平衡向正反应方向移动，CO的利用率增大，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡的影响盐酸，比较基础，注意理解外界条件对化学平衡的影响．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应CO+H2O（g）?CO2+H2，在一定条件下达到平衡状态．
    （1）T℃时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，此时平衡常数K值为
    1
    1
    ；水蒸气的转化率为
    40%
    40%
    ．
    （2）T℃时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=6mol/L，则水蒸气的转化率为
    25%
    25%

    （3）若T℃时，起始浓度c（CO）=amol/L，c（H2O）=bmol/L，平衡时H2的浓度c（H2）=cmol/L，则a、b、c之间的关系式是
    ab=ac+bc
    ab=ac+bc
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?石景山区一模）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．该温度下此反应的平衡常数K=
    1
    1
    （填计算结果）．
    （2）合成培中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
    ＜
    ＜
    300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/℃ T1 300 T2
    K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
    （3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率如图所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因
    温度高于900℃时，平衡向左移动
    温度高于900℃时，平衡向左移动
    ．
    （4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （5）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将N02还原为N2的热化学方程式为：
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
    ．
    （6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式
    4NH3+5O2
     点燃 
    .
     
    4N2+6H2O
    4NH3+5O2
     点燃 
    .
     
    4N2+6H2O
    ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是
    负极
    负极
     （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为
    2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O
    2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：
    时间/min CO H2O（g） CO2 H2
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 0.100 0.200 0.100 0.100
    4 0.100 0.200 0.100 0.100
    5 0.116 0.216 0.084 C1
    6 0.096 0.266 0.104 C2
    第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．则第4～5min之间，改变的条件是
    增大氢气浓度
    增大氢气浓度
    ，第5～6min之间，改变的条件是
    增大水浓度
    增大水浓度
    ．T℃时该化学反应的平衡常数是
    0.5
    0.5
    ．
    （2）已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为
    75%
    75%
    ．
    （3）从420℃升温至800℃，800℃的平衡常数K2=1，则正反应为
    放热反应
    放热反应
    （填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”）．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广西北海市合浦教研室高二（上）期中化学试卷（文）（解析版） 题型：选择题

    在CO+H2O（g）?CO2+H2（正反应为放热反应）平衡体系中，为了充分利用CO，可采用的措施有（ ）
    A．升温
    B．加压
    C．增加过量CO
    D．增加过量水蒸汽

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