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    常温下，饱和NaClO溶液的pH约为11。某消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵主要成分为HCl。下列解释相关事实的离子方程式中不合理的是

    A．该消毒液加白醋生成HClO，可增强消毒能力：H++ClO-=HClO

    B．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

    C．常温下，该消毒液的pH≈11，是因为：ClO-+H2OHClO+OH-

    D．该消毒液与洁厕灵混用会引起中毒：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三下热身考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1HX溶液和HY溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示：下列说法正确的是

    A．相同浓度的HX和HY溶液中水的电离程度：HX﹥HY

    B．相同体积相同浓度的HX和HY溶液中阴离子数目前者大于后者

    C．向10 mL 0.1 mol·L -1的Na2CO3溶液中缓慢滴加10 mL 0.1 mol·L -1的HY，混合后的离子浓度大小关系：c(Na+)﹥c(Y-)﹥c(HCO3-)﹥c(OH-)﹥c(H+)

    D．将等体积等浓度的HX和HY溶液分别用相同浓度的氢氧化钠溶液滴定，至中性时，消耗的氢氧化钠溶液体积前者大于后者

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春十一高三下考前冲刺理综化学试卷二（解析版） 题型：选择题

    一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1，则V可能为( )

    A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三毕业班最后一卷理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法不正确的是( )

    A. 简单离子半径的大小顺序g＞h＞e＞f

    B. 与x 形成化合物的沸点：d＞z＞y

    C. zh3中各原子均满足8电子结构

    D. x、y、z、d四种元素各自最高价和最低价代数和分别为0、0、2、4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    CO2加氢合成甲醇的技术，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义，发生的主要反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

    回答下列问题：

    （1）已知：H2和CH3OH的燃烧热分别为-285.8kJ·mol-1，-726.51kJ·mol-1；以及H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1；则该反应的△H=________________；

    （2）该反应的平衡常数表达式为________________；

    （3）在350℃时，体积为0.5L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2发生上述反应，测定出CH3OH的体积分数随时间变化的曲线如图所示：

    ①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________________；

    A．容器内压强不变 B．H2的体积分数不变 C．c(CH3OH)=c(H2O) D．容器内密度不变

    ②氢气在0~10min的平衡反应速率v(H2)=_________________________；

    ③在右图中标出400℃时CH3OH的体积分数随时间变化的曲线。

    （4）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气。试回答下列问题：

    ①这种电池放电时，b处通入______________，发生的电极反应方程式是_____________________。

    ②若电解液中的3molH+通过质子交换膜，则消耗甲醇__________L(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右下表为元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。据此，下列说法中错误的是

    A. X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反

    B. Y、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中Y、W在自然界中存在游离态的形式，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

    C. 工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阳离子交换膜，其阴极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑

    D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2W3具有氧化性和还原性

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：计算题

    可逆反应2A(g)+B(g) C(g)，经过10s后，A的浓度为2mol.L-1,在此同时，B的浓度降低了0.06 mol.L-1..

    （1）A的起始浓度为多少？

    （2）10 s内用A的物质浓度变化表示的反应速率是多少？

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于某反应X+3Y=2E+2F在甲、乙、丙、丁四种不同条件下。分别测得反应速率为甲：Vx=0.3mol·L-1·min-1；乙：VY=1.2mol·L-1·min-1；丙：VE=0.8mol·L-1·min-1；丁：VF=0.9mol·L-1·min-1，则反应最快的是 ( )

    A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列变化中，有共价键被破坏的是

    A．碘升华 B．HCl溶于水

    C．Zn跟硫酸铜溶液发生反应 D．电解熔融NaCl

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