在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5.加热到200℃.发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g).反应达到平衡时.PCl5在混合气体中的体积分数为m%.若在相同的温度和相同的容器中.起始时加入2 mol PCl5.反应达到平衡时.PCl5在混合气体中的体积分数为n%.则m和n的关系正确的是( ) A．m>n B．m<n C．m＝n D．无法� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl₅，加热到200℃，发生反应：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)，反应达到平衡时，PCl₅在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl₅，反应达到平衡时，PCl₅在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是(　　)

A．m>n B．m<n C．m＝n D．无法比较

解析　设计如下等效平衡模型：

在上述模型中，①和②互为等效平衡，平衡混合气体中PCl₅的体积分数为m%。③达到平衡时，PCl₅体积分数为n%，从②到③，由于增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以，PCl₅在平衡混合气体中的体积分数增大，即：n>m，B选项正确。]

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如图1所示。电解过程中的实验数据如图2所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表

示电解过程中产生气体的总体积（标况）。则下列说法中正确的是

A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后才有气泡产生

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C．曲线OP 段表示H₂和O₂混合气体的体积变化，曲线PQ段表示O₂的体积变化

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已知H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡浓度。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是(　　)

A．甲、乙提高相同温度

B．甲中加入0.1 mol He，乙不变

C．甲降低温度，乙不变

D．甲增加0.1 mol H₂，乙增加0.1 mol I₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1]：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol N₂、 3 mol H₂	2 mol NH₃	4 mol NH₃
NH₃的浓度 (mol·L^－1)	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强(Pa)	p₁	p₂	p₃
反应物转化率	α₁	α₂	α₃