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    四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示（ ）

     

     

    B

    【解析】

    试题分析：首先复分解反应不涉及价态的改变，所以不包含在氧化还原反应中，排除C，置换反应中有新单质生成，涉及到了价态的改变，所以包含在氧化还原反应中，排除A，分解反应与化合反应有的是氧化还原，有的不是，所以B正确。

    考点：化学反应类型，氧化还原反应

     

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    1.5mol空气在标准状况下占有的体积是

    A、22.4L B、33.6L C、44.8L D、67.2L

     

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    (10分) 3.(10分) )下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

    A．CaO、Na2O、CO2、CuO

    B.H2、C、P、Cu

    C．O2、Fe、Cu、Zn

    D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3

    （1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）

    A ；B ；C ；D 。

    （2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应 氧化还原反应(填“是”或“否”)。

     

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    有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）

    A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化

    C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合

     

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    如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（ ）

    A．过滤 B．蒸馏 C．.分液 D．萃取

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高二上学期模块一测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （共16分）选酚酞作指示剂，用中和滴定法测定烧碱样品的纯度(所含杂质不与盐酸反应)。

    试根据实验回答：

    （1）准确称取4．8g烧碱样品，所用仪器除了药匙,烧杯外,还需有 、 。

    （2）将已称好的样品配成250 mL待测液，需要的仪器除了烧杯,玻璃棒还有 、 。

    （3）用0．2000 mol / L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时边滴边摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。

    （4）判断到达滴定终点的实验现象是 。

    （5）根据下列数据计算，待测烧碱溶液的浓度为 。(计算结果保留四位有效数字)

    （6）根据上述数据计算，烧碱样品的纯度为

    （7） ①如烧碱中杂质能与盐酸反应（如Na2CO3），,则烧碱样品纯度 (填“偏高”, “偏低”或“无影响”)

    ②如果把指示剂由酚酞换成甲基橙，则烧碱样品纯度 (填“偏高”, “偏低”或“无影响”)

     

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    已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

    HSO3―+ H2OH2SO3 + OH― ① HSO3― H+ + SO32― ②

    向0．1 mol · L -1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

    A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3―)增大

    B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3―) + c(OH―) +c(SO32―)

    C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

    D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32―)＞c(H+) = c(OH―)

     

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    请回答下列问题：

    （1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为_________，试剂2为__________________，试剂4为____________________。

    （2）加入过量试剂3的目的是__________________________________。

    （3）在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④的名称_____________________

     

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    阿司匹林又名乙酰水杨酸（ ），它不具有的性质是

    A．与NaOH溶液反应

    B．与金属钠反应

    C．与乙酸发生酯化反应

    D．与乙醇发生酯化反应

     

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