【题目】下列图象与对应实验操作相符合的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A、水的PH不为0,PH起点不为0,通入氨气后溶液PH先增大,氨气饱和后趋于不变,故A正确;B、向NaOH和Ca(OH)2 混合溶液中通入CO2,两者都与CO2发生反应,反应的实质是:Ca(OH)2 先与CO2反应生成沉淀,Ca(OH)2 +CO2=CaCO3+H2O,然后NaOH与CO2反应,此阶段无沉淀,再通入CO2与CaCO3反应,直至沉淀消失,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 ,图象前后应对称。故B不正确;C、醋酸是弱电解质,开始导电能力差,随氨水的加入,先生成CH3COONH4是强电解质,导电能力增大,但随氨水体积的增大,溶液中离子浓度又变小,故C错误;D、AlCl3与NH3·H2O先生成沉淀,再继续加入氨水沉淀质量不变,故D错误;故选A。
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【题目】为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是( )
A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B.若图1所示的实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C.用图2装置比较反应速率,可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图2装置的气密性,可关闭分液漏斗A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原
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【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A. 元素原子序数依次递增呈周期性变化 B. 元素相对原子质量依次递增
C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D. 元素的最高正化合价呈周期性变化
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【题目】关于氢氧化亚铁的制备下列说法不正确的是
A. 装置①先加入稀硫酸,后加入氢氧化钠溶液
B. 装置②先打开止水夹a,待氢气充满试管B后再关闭止水夹
C. 装置③中的阳极反应为:2Cl--2e-=Cl2↑
D. 装置④中的苯是为了隔绝氧气
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【题目】一定温度下,将2 mol SO2 和1 mol O2 充入一定容密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ,当达到平衡状态时,下列说法中正确的是( )
A. SO2 和O2 的转化率之比为2:1
B. 若不断移走SO3,正反应方向的速率不会变化
C. SO2和SO3 物质的量之和为2 mol
D. 平衡时SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等
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【题目】下列事实能够说明甲烷分子构型是正四面体的是
A.四个碳氢键的键能相同B.四个碳氢键的键长相等
C.一氯甲烷没有同分异构体D.二氯甲烷没有同分异构体
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【题目】下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应不正确的是
选项 | 实验操作或事实 | 实验目的或结论 |
A | 将滴有酚酞的氨水加热,红色逐渐变浅 | NH3·H2O受热分解,导致溶液碱性减弱 |
B | 在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化但不滴落 | Al2O3的熔点高于A1 |
C | 新收集的酸雨 | 酸雨中一定含有SO42- |
0 | 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH | 确定碳和硅两元素非金属性 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于( )
A.2:7
B.5:4
C.4:5
D.7:3
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【题目】以下叙述正确的是
A. 甲烷与氯气反应制一氯甲烷时,光照越强越久越好
B. 用酒精溶液杀菌消毒,酒精纯度越高越好
C. 用锌与硫酸制氢气,硫酸的浓度越高越好
D. 用苯萃取溴水中的溴时,振荡越充分萃取效果越好
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