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    （20分）以配制250 mL 1mol /L氢氧化钠溶液为例。实验步骤
    ①计算：需要NaOH固体质量。
    ②称量：用托盘天平称取___________gNaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在________里称，二要迅速。
    ③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，用玻璃棒搅拌。
    ④冷却：将溶液冷却至室温。
    ⑤移液：将冷却溶液用_____      引流到____________ 中。在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏      （高或低）。
    ⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_____      次，并将洗涤液注入容量瓶里。
    ⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。
    ⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线_____     处，然后，改用____ _   滴加蒸馏水正好至刻度线。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏          （高或低），应该              。
    ⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。
    10.0；小烧杯；玻璃棒；250mL容量瓶；偏低；   2-3次；1-2cm ；胶头滴管；低；重新配制
    考查一定物质的量浓度溶液的配制。
    250 mL 1mol /L氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是0.25mol×1mol/L＝0.25mol，其质量是0.25mol×40g/mol＝10.0g；氢氧化钠易吸水，所以称量时应该放在小烧杯中称量；将溶液转移至容量瓶中需要玻璃棒引流；如果溶液损失，则溶质就减少，因此浓度就偏低；烧杯和玻璃棒都需要洗涤2～3次，关键时洗涤液要注入容量瓶中；当液面接近刻度线1～2cm时，应该用胶头滴管定容；如果加水超过刻度线，则溶液体积偏大，浓度就偏低，此时只能是重新配制。
    练习册系列答案
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    A．原子数B．物质的量C．密度D．分子数

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    （13分）在标准状况下，将22.4L HCl 气体溶于63.5mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。
    回答下列问题：
    （1）所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度（列式计算）              
    （2）现需480mL2.0mol/L的盐酸需用量筒量取         mL上述盐酸并选用              mL的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度         2.0mol/L(填＞、＜或＝)。
    （3）现取不纯的Na2CO3样品ag（含少量NaHCO3和H2O）于100mL2.0mol/L过量的盐酸中，充分反应后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性。蒸发中和后的溶液最终得到固体   g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的体积约为22.4L的是
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    （6分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M (g·mol－1)，已知阿伏加德罗常数为NA (mol－1)，标准状况下气体摩尔体积为Vm (L·mol－1)，现有质量为n g的该气体，则：
    (1) 该气体的物质的量为                                 mol。
    (2) 该气体在标准状况下的体积为                         L。
    (3) 该气体所含原子总数为                               个。

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    将200 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为
    A．0.3 mol/LB．0.2 mol/LC．0.05 mol/LD．0.04 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为
    A．1：1B．1：4C．4：1D．1：2

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    某盐的混合物中仅含三种离子，其中0.45mol Mg2+，0.3mol Cl-，则SO42-的物质的量为（    ）
    A．0.1molB．0.3molC．0. 5molD．0.7mol

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    等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是
    A．1:2:3B．3:2:1C．6:3:2D．1:1:1

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