Question

某溶液仅含Fe²⁺ 、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为0.1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。回答下列问题:

（1）若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，现象是:                          ；

（2）写出向该溶液中加入过量的稀硫酸发生反应的离子方程式为:________________________________________________________________________；

（3）经分析，该溶液仅含的4种离子是：______________________________________；

（4）判定另外3种离子不能存在的主要依据有三个:

①向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变，②所含离子的物质的量均为0.1mol，则③是__________________________________________；

（5） 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，将所得的沉淀过滤再灼烧，最后所得固体的质量为______g

 

Answer 1

【答案】

（1）有气泡产生，溶液呈红色  ；

（2）3 Fe²⁺ + NO₃^- + 4 H⁺ = 3 Fe³⁺ + NO↑ + 2 H₂O ；

（3）Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^- 、Na⁺；

（4）溶液中离子的电荷守恒 ；

（5）8

【解析】

试题分析：由题意“若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变”可知含有Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^- ；而且由于发生反应3 Fe²⁺ + NO₃^- + 4 H⁺ = 3 Fe³⁺ + NO↑ + 2 H₂O ；而产生气体，

又因为含有的离子的物质的量相等，由电荷守恒确定含有Na⁺；Fe²⁺的物质的量为0.1mol，“若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，将所得的沉淀过滤再灼烧，”最后得到的固体为Fe₂O₃物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×160g/mol=8g。

考点：离子推断。