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    20．下列有关反应：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H （298K）=-905kJ•mol-1 的描述不正确的是（　　）
    A．生成物的总能量小于反应物的总能量
    B．该反应的燃烧热为905KJ
    C．该反应为放热反应
    D．该反应中每4molNH3（g）被氧化，放出905 kJ热量

    分析 △H＜0，正反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，每有4 mol NH3（g）被氧化，放出905KJ的热量，据此解答．
    A．依据反应是放热反应，结合能量守恒分析判断；
    B．燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定产物的过程放出的热量；
    C．焓变为负值，说明反应是放热反应；
    D．元素化合价升高的物质被氧化．

    解答 解：A．4NH3 （g）+5O2 （g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol，反应是放热反应，反应物能量高于生成物能量，故A正确；
    B．4NH3 （g）+5O2 （g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol，4mol氨气燃烧放出905kJ热量，燃烧热是指完全燃烧1mol物质，且生成的水为液态，所以该反应的燃烧热＞$\frac{905KJ}{4}$，故B错误；
    C．依据反应焓变可知，反应是放热反应，故C正确；
    D．N（-3→0），所以氨气被氧气，每有4 mol NH3（g）被氧化，放出905KJ的热量，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了热化学方程式的意义和表示方法，反应焓变的分析判断，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．乙醛是一种重要的化工产品，在一定条件下能被氧化成乙酸．A、B、C、D、E为有机物，以乙烯为原料，生产各有机物的转化关系如图所示（部分产物和反应条件已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为-[--CH2--CH2--]n-；
    （2）B+D→E的反应类型为酯化反应（或取代反应）；
    （3）CH2=CH2和H2O在一定条件下反应生成B的化学方程式为_CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验方案可行的是（　　）
    A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
    B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
    C．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
    D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）铁在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．
    （2）k3[Fe（CN）6]溶液可用于检验Fe2+（填离子符号）．CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （3）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键．
    （4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．
    ①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1．
    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图2所示（黑点代表铜原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只写计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是（　　）
    A．加热NH4Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
    B．把氢氧化钠固体在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶中，然后加水定容
    C．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加入AgNO3溶液后过滤
    D．把装有二氧化氮和四氧化氮混合气体的烧瓶浸入到热水中气体颜色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．糖类分为单糖、双糖和多糖，其中葡萄糖属于单糖，蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中脂肪不是高分子化合物，脂肪水解的最终产物：脂肪→高级脂肪酸和甘油；在蛋白质水解的最终产物分子中，含有官能团：羧基和氨基．

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    12．为充分利用海洋资源，研究人员发明海水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列说法错误的是（　　）
    A．负极反应式：Ag+Cl-e-=AgCl
    B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
    C．Na2Mn5O10是还原产物
    D．Cl-不断向电池的正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关焰色反应叙述正确的是（　　）
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    B．焰色反应是金属单质的特性
    C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
    D．氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．试以食盐为原料，制备（1）过氧化钠；（2）烧碱；（3）纯碱．写出有关的化学反应方程式．

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