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    已知化学反应2C(s)＋O2(g)2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)(　　)。

    A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
    B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
    C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
    D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

    A

    解析

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列表述中正确的是

    A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
    B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行
    C．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
    D．稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列过程有热量放出的是

    A．断开氢气中的H－H键
    B．C与H2O(g)反应
    C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
    D．Na与H2O反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5 kJ·mol—1、285.8 kJ·mol—1
    和890.3kJ·mol—1，下列选项中正确的是

    A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝—285.8kJ·mol—1
    B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝+890.3kJ·mol—1
    C．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＜—285.8kJ·mol—1
    D．C(s)＋2H2(g)＝CH4(g)△H＝—74.8 kJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系
    B．图2表示25℃时，用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化
    C．图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化
    D．根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和的是

    A．Zn（s）＋CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）＋Cu（s）　放热反应
    B．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）　放热反应
    C．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2　吸热反应
    D．H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）　放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是       (　　)

    A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol
    B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
    C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
    D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在298 K、1.01×105 Pa下,将32 g SO2通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反应。测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol SO2通入1 L 2 mol/L KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式正确的是（  ）

    A．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(4x-y)" kJ/mol 
    B．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(2x-y)" kJ/mol 
    C．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(2y-x)" kJ/mol 
    D．2SO2(g)+2KOH(l)=2KHSO3(l)ΔH="-(8x-2y)" kJ/mol 

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