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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )

    A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    B．室温下，14.0g分子通式为CnH2n烯烃中含有的碳碳双键数目为NA/n

    C．标准状况下，5.6 L O2与适量Na加热反应，转移的电子数一定为NA

    D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省、高安二中高二上期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    羟基是重要的官能团。某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。①碳酸 ②乙醇 ③苯酚 ④乙酸

    I．甲同学设计并实施了如下实验方案，请完成（1）（2）（3）（4）的填空及结论。

    编号

    实验操作

    实验现象

    结论及解释

    1

    分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液

    溶液变红的是①④溶液

    略

    2

    向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液

    ②中无明显现象

    ③中红色明显变浅

    滴加③时反应的化学方程式： （1）___________

    3

    用一定浓度的醋酸溶液浸泡水垢（水垢主要成分为碳酸钙）

    （2）__________

    略

    4

    将CO2通入C6H5ONa溶液中

    （3）__________

    反应的化学方程式：

    （4）_____________

    结论：

    4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）_____________。

    II．乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如下图所示。

    （1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）_______中，B管插入E中，C管插入_________中。

    （2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有_____________溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有八种有机物：A 乙醇 B 甲苯 C 苯酚 D 甲酸 E 溴乙烷

    F 乙醛 G 乙烯 H 乙酸乙酯

    （1）能跟银氨溶液发生银镜反应的是_______________（填序号，下同）

    （2）能使氯化铁溶液变紫色的是_______________

    （3）能够与活泼金属反应生成氢气的是________________

    （4）常温下能跟溴水反应生成白色沉淀的是_____________

    （5）在一定条件下能跟氢氧化钠水溶液反应的是_______________

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

    A．当有0．1 mol电子转移时，a电极产生2．24 L H2

    B．b电极上发生的电极反应式为4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－

    C．c电极上进行还原反应，B池中的H＋可以通过隔膜进入A池

    D．d电极上发生的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

    A．0.1(b–2a）mol/L B．10(2a –b）mol/L

    C．10(b– a）mol/L D．10(b–2a）mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2．3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3．5g固体，由此判断其氧化产物为

    A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上第三次段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A(g）+n B(g）p C(g)+q D(g)。

    （1）若开始时加入A物质m mol，B物质n mol，则达到平衡时 A、B的转化率____________.(填“相等”或“不等”)

    （2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间T的关系如图3所示。则T1(填“>”、“<”或“=”) T2，该反应的正反应的△H(填“>”、“<”或“=”) 0。

    （3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图4所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。

    ①若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）______ 。

    ②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”） 。

    （4）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：

    可见反应在t1、ｔ3、ｔ7时都达到了平衡，而ｔ2、ｔ8时都改变了条件，试判断ｔ2时改变的条件是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届广西河池市高三上第五次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置示意图如右(加热和夹持装置等略)：

    已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

    回答下列问题：

    （1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 。

    （2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器c的作用是 ；仪器b的名称是 ，其作用是 。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。

    A 分液漏斗 B 漏斗 C 烧杯 D 直形冷凝管 E 玻璃棒

    （3）提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是 。

    （4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。

    （5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。

    （6）在实际操作时，发现b中液体不容易滴下来，你认为应将b改为 （填仪器名称）即可解决此问题。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省深化课程改革协作校高三上学期11月期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．c(H+)= c(OH－)的溶液一定呈中性

    B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

    C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH>7

    D．0.1 mol•L－1 Na2S溶液中：2c(Na+) ＝ c(S2－) + c(HS－) + c(H2S)

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