Question

下列说法正确的是（　　）

• A、酸性：HClO₄＜H₂SO₄＜H₃PO₄
• B、稳定性：HF＞HCl＞HBr
• C、原子半径：C＞N＞P
• D、碱性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）₂

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；
D．元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答： 解：A．非金属性Cl＞S＞P，元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A错误；
B．非金属性F＞Cl＞Br，元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HF＞HCl＞HBr，故B正确；
C．电子层数越多，原子半径越大，三种元素中P的电子层数最多，则半径最大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则C＞N，所以原子半径：P＞C＞N，故C错误；
D．金属性K＞Ca＞Na，元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则KOH＞Ca（OH）₂＞NaOH，故D错误．
故选B．

点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意比较金属性、非金属性的角度．