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    合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。分析下

    表数据，不能形成合金的是

    A．Cu和Al B．Fe和Na C．Fe和Cu D．Al和Na

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是

    A．v(A) = 0.7mol·L－1·min－1

    B．v (B) = 0.3mol·L－1·min－1

    C．v (C) = 0.9mol·L－1·min－1

    D．v (D) = 1.1mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1．62 g，在该溶液中加入0．1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42－的物质的量浓度约为

    A．0．4 mol/L B．0．3 mol/L

    C．0．2 mol/L D．0．1 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省冀州市高三复习班上第一次月考化学试卷A（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是

    A．HCl B．FeCl2 C．KOH D．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期二调化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1．76克铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1．40 g／cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到N02气体1792 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1．0 mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

    A．该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是14．0 mol／L

    B．加入NaOH溶液的体积是50 mL

    C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0．08 mol

    D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3．12克

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省合肥市高三上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

    A．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-

    B．将钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该钾盐一定为K2C03

    C．某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐

    D．向某溶液中滴加KSCN溶液，不变色，再滴加氯水显红色，则溶液中一定含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三第四次大考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL•L﹣1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积(X轴）和生成沉淀(Y轴）之间的函数关系如图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为

    A．1：1：1 B．2：1：1 C．2：2：1 D．1：1：2

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三复习班上月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是

    A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

    B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

    C ．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

    D．做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省粤西“四校”高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

    已知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

    氢氧化物

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Mg（OH）2

    9.3

    10.8

    Fe（OH）2

    7.6

    9.6

    Fe（OH）3

    2.7

    3.7

    Al（OH）3

    3.7

    4.7

    根据题意回答第（1）～（6）题：

    （1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：______、_____。

    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ + ClO－ + H2O ＝ MnO2↓ + 2H+ + Cl－，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为 。

    （3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3 、MnO2外，还有 。

    （4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度（℃）

    40

    50

    60

    70

    MgSO4

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    CaSO4

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩， 。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶， ，便得到了MgSO4·7H2O。

    （5）实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，计算MgSO4·7H2O的产率为 （保留两位有效数字）。

    （6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注。

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