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    下列说法或做法中错误的是

    ①氮气和氧气在放电条件下可直接生成NO2

    ②铵盐不稳定，受热分解都生成氨气

    ③向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸，溶液无明显变化

    ④实验室用加热氯化铵固体，再用碱石灰除去氯化氢的方法来制备氨气

    A．全部 B．只有①③④ C．只有①④ D．只有①③

    A

    【解析】

    试题分析：①氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，不是二氧化氮，错误；②铵盐都不稳定，但不一定分解产生氨气，错误；③硝酸亚铁中加入盐酸，亚铁离子会被硝酸根离子氧化成铁离子，溶液颜色从浅绿色变成浅黄色，错误；④加热氯化铵固体，分解生成了氨气和氯化氢，但是二者在试管口又重新化合物成氯化铵，实验不能制备氨气，错误。实验选A。

    考点：铵盐的性质，亚铁离子的性质。

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    下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．1L0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－)

    B．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H+)＞c(OH－)

    C．25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp=8.1×10－9)：c(Ba2+)=c(CO32－)＞c(H+)=c(OH－)

    D．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3)

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    质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液密度为q g/cm3（此过程中无溶质析出），物质的量浓度为c mol·L－1。则溶质的相对分子质量为

    A． B．

    C． D．

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    FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

    A. 加入KSCN溶液一定不变红色

    B. 溶液中一定含Fe2＋

    C. 溶液中一定不含Cu2＋

    D. 剩余固体中一定含Cu

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    （9分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。它们的浓度不同可能会影响它们的某些化学性质。在三种酸中：

    （1）常温下能用铁制容器盛装的是 （填名称，下同）。

    （2）检验氯离子时使用的是 酸化的硝酸银溶液；高锰酸钾溶液的氧化性与溶液的酸性有关，通常使用 来酸化；能溶解金和铂的是 的混合液。

    （3）向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，已知该反应的产物只有氯化铜和水。写出其离子方程式 。

    （4）在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体换算成标准状况下的体积可能是 。

    ①6.72L ②20.16L ③30.24L ④40.32L

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    下列说法中正确的是

    A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

    B．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处

    C．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火

    D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7

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    下列说法中，正确的是

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    相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是

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