Question

【题目】有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：H_______________；乙______________。

（2）写出下列反应的离子方程式

反应①_________________________________________________________________

反应②_________________________________________________________________

（3）检验溶液G中的阳离子，可取少量溶液G于试管中，滴加KSCN溶液，现象是____________。检验溶液G中的阴离子，可另取少量溶液G于试管中，滴加__________（填化学式）溶液，现象是产生白色沉淀。

Answer 1

【答案】 Fe(OH)3 Cl2 Fe+2H+ = Fe2++H2↑ 2OH—+2Al+2H2O = 2AlO2—+3H2↑ 溶液变为血红色 AgNO3

【解析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al。黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl和C反应生成F，F和氯气反应生成物质G可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题。

根据以上分析可知A为Na，B为Al，C为Fe，D为NaOH，E是盐酸，F为FeCl2，G为FeCl3，H是Fe(OH)3，甲为H2，乙为Cl2，丙为HCl。则

（1）通过以上分析知H为Fe(OH)3，乙为Cl2；

（2）反应①是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为Fe+2H+ =Fe2++H2↑；反应②是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为2OH－+2Al+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；

（3）G为FeCl3，其中的阳离子为铁离子，检验铁离子常用的试剂是KSCN溶液，现象是溶液显红色。阴离子是氯离子，一般用硝酸银溶液检验，现象是产生白色沉淀。