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    14．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A与B可形成A2B2和A2B两种化合物；C与A位于同一主族；D与B形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨．
    请回答下列问题：
    （1）由A、B、E三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物的结构式为H-O-Cl．
    （2）写出DB2使酸性KMn04溶液褪色的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
    （3）电解100mL 1mol．L-l的化合物CE的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，电解一段时间，当阳极产生1 1.2mL气体（标准状况），此时溶液的p H=12（假设溶液体积不变）．由上述五种元素中的三种元素组成，按原子个数比为1：1：1的强电解质x溶于水能抑制水的电离，则x的化学式为NaOH．
    （4）将化合物DB2通入化合物C2D的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则含1.2n moi化合物C2D的溶液最多能吸收化合物DB2的物质的量为3n mol（不考虑水中溶解的化合物DB2）．

    分析 短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，D与B形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨，则D为硫元素、B为氧元素；E的原子序数最大，故E为Cl；A与B可形成A2B2和A2B两种化合物，A处于ⅠA族，C与A位于同一主族，C的原子序数大于氧元素，故A为H元素、C为Na元素、A2B2为H2O2、A2B为H2O，据此解答．

    解答 解：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，D与B形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨，则D为硫元素、B为氧元素；E的原子序数最大，故E为Cl；A与B可形成A2B2和A2B两种化合物，A处于ⅠA族，C与A位于同一主族，C的原子序数大于氧元素，故A为H元素、C为Na元素、A2B2为H2O2、A2B为H2O．
    （1）由H、O、Cl三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物为HClO，结构式为H-O-Cl，
    故答案为：H-O-Cl；
    （2）SO2使酸性KMn04溶液褪色的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，
    故答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；
    （3）电解100mL 1mol．L-的化合物NaCl的溶液，NaCl物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，若阴、阳极都用石墨作电极，电解一段时间，当阳极产生11.2mL气体（标准状况），阴极生成气体物质的量为$\frac{0.0112L}{22.4L/mol}$=0.0005mol，由2NaCl+H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑可知生成NaOH为0.0005mol×2=0.001mol，故c（OH-）=$\frac{0.001mol}{0.1L}$=0.01mol/L，溶液中c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=10-12mol/L，溶液中pH=-lg10-12=12；
    由上述五种元素中的三种元素组成，按原子个数比为1：1：1的强电解质X溶于水能抑制水的电离，则X的化学式为NaOH，
    故答案为：12；NaOH；
    （4）将化合物SO2通入化合物Na2S的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，溶液中生成的NaOH，也吸收二氧化硫，总反应方程式为：5SO2+2Na2S+2H2O=4NaHSO3+3S↓，故含1.2n mol化合物Na2S的溶液最多能吸收化合物SO2的物质的量为1.2n mol×$\frac{5}{2}$=3n mol，
    故答案为：3n mol．

    点评 本题考查元素化合物推断、离子方程式书写、溶液pH计算、电解有关计算、化学方程式计算等，（4）中计算为易错点、难点，学生难以考虑二氧化硫与硫化钠反应会生成NaOH，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．【实验化学】
    水杨酸甲酯最早是在1843年从冬青植物中提取出来，故俗称冬青油．现被广泛用于精细品化工中作溶剂，防腐剂，固定液；也用作饮料、食品、牙膏、化妆品等的香料；以及用于生产止痛药、杀虫剂、擦光剂、油墨及纤维助染剂等．
    在实验室中合成冬青油的实验装置如图所示．
    原理：
    实验步骤如下：
    ①在100mL圆底烧瓶中放入6.9g水杨酸和30mL甲醇，再小心地加入6mL浓硫酸，混匀．
    ②加入1～2粒沸石，装上回流冷凝管在石棉网上保持85～95℃，加热回流1.5～2h．
    ③反应完毕，将烧瓶冷却，改回流装置为蒸馏装置，回收溶剂和多余的甲醇．
    ④待装置冷却后，向烧瓶中加入25mL正己烷，然后转移至分液漏斗分离．
    ⑤取得有机层后，再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5% NaHCO3洗1次（溶液呈弱碱性），30mL水洗1次（产物皆在下层），有机层得到粗酯．
    ⑥然后将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分．
    （1）步骤⑤中，最后用水洗涤的作用是主要是除去苯甲酸钠和碳酸氢钠等杂质．将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先把下层液体从下端放出后把上层液体从上口倒出．
    （2）步骤②中沸石的作用是防止暴沸．
    （3）步骤⑤中加入NaHCO3的目的是除去杂质水杨酸，将冬青油中的甲醇溶解，便于液体分层，混合后发生反应的化学方程式为．
    （4）步骤⑥中粗酯的主要成分有正己烷、甲醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•Fe SO4•6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下．
    步骤1：将废铁屑放人碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．
    步骤2：向处理过的铁屑中加入过量3mol•L-l H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．
    步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．
    请回答下列问题：
    （1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有②④（填仪器编号）．
    ①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯
    （2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是加酸抑制亚铁离子的水解．
    （3）在步骤3中．“一系列操作”依次为蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
    （4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质．检验Fe3+常用的试剂是KSCN，可以观察到的现象是溶液变血红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol
    2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ/mol
    ①以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与 H2O（g）反应生成 CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=-165.0kJ•mol-1．
    ②H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是为H2S热分解反应提供热量；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式2H2S+SO2═2H2O+3S．
    ③H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．图中A、B表示的物质依次是氢原子、氧原子．

    ④Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为：2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列陈述I、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述陈述
    AH2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性
    B纯银器表面在空气中渐渐变暗发生化学腐蚀
    CSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物
    DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3
    溶液有BaCO3生产    		说明Kvp（BaSO4）＞Kvp（BaSO3）
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A．
    （2）从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取．
    （3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从下口（上或下）进水．装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞．
    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
    [海水]$→_{分离}^{晒盐}$[粗盐]$\stackrel{精制}{→}$[食盐水]→[氯化钠晶体]，粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：
    ①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解  ⑥过滤　⑦蒸发正确的操作顺序是ad（填选项字母）
    a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦
    c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列有关化学工业原理说法正确的是（　　）
    A．电解精炼铜：阳极质量的减小等于阴极质量的增加
    B．氯碱工业：在阴极需要不断加入含有NaOH的蒸馏水
    C．合成氨工业：使用催化剂只加快反应速率不影响化学平衡
    D．硫酸工业：SO2的转化率高达93.5%～98%，因此接触氧化后的尾气可以直接排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．92gC2H6O中氢原子数（用NA表示）12NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有常温下的0.1mol•l-1纯碱溶液，该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol•l-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加BaCl2或CaCl2（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立．

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