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    17．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）
    A．Ca（NO3）2B．NaClC．H2OD．KOH

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物和铵盐中都含有离子键，据此分析解答．

    解答 解：A．硝酸钙中钙离子和硝酸根离子之间存在离子键、N-O原子之间存在共价键，故A正确；
    B．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；
    C．水分子中H-O原子之间只存在共价键，故C错误；
    D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意化学键和化合物的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度．下表为部分短周期元素的电负性．请回答下列问题．
    元素AlBBeCClXLi
    电负性1.52.01.52.53.04.01.0
    元素MgNYOPSSi
    电负性1.23.00.93.52.12.51.8
    （1）根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，非金属性（填“金属性”或“非金属性”）越强．
    （2）推测Y 为Na（填元素符号），用电子式表示Y元素与氧元素、氢元素形成化合物的电子式：、该物质中的化学键为离子键、共价键．
    （3）写出Y的最高价氧化物水化物与Al反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．该反应的还原剂是Al（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Fe、C、N、O、H可以组成多种物质．回答以下问题：
    （1）基态铁原子中，未成对电子数有4个．
    （2）铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物--羰基
    铁[Fe（CO）5]，其结构如图1．已知CO分子与N2分子结构相
    似，分子中C、O原子均能提供孤电子对形成配位键．
    ①CO分子中σ键与π键数目之比为1：2；
    ②从电负性角度分析，Fe（CO）5中与Fe形成配位键的是碳（填“碳”或“氧”）原子．
    ③与羰基铁分子的极性相似的分子是B、C．
    A．SO2 B．CS2 C．BF3 D．PCl3
    （3）CH4、H2O分子的键角分别为a、b．则a＞b（填＞、=或＜），原因是水分子中氧原子存在孤对电子和成键电子对，甲烷分子中不存在孤对电子，孤对电子产生排斥作用强于成对电子．
    （4）血红素分子结构如图2所示．
    ①血红素分子间存在的作用力有范德华力和氢键（填名称）；
    ②与Fe通过配位键结合的氮原子的编号是1和3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，SO2（g）+Cl2（g）=SO2C12（g）△H＜0，SO2Cl2是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
    （1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
    （2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）用如图所示的装置制备SO2Cl2，下列说法正确是bc（选填编号）
    a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液
    b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性碳作催化剂
    c．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl的收集
    （4）B处反应管冷却水应从n（填“m”或“n”） 接口通入，从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的是正反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，有利于SO2Cl2生成，D处U形管中盛放的试剂可以是CaCl2．
    （5）向C中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子只有SO42-、Cl-（OH-除外），写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （6）已知室温下，Ksp[AgCl]=2.0×10-10，Ksp[Ag2SO4]=1.6×10-5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，使SO42-和Cl-完全沉淀．当浊液中Ag+浓度为0.1mol/L时，此浊液中Cl-与SO42-的物质的量浓度之比为1.25×10-6：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品．
    （1）向卤水中加入Ca（OH）2制取Mg（OH）2，其离子方程式是Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+．
    （2）Mg（OH）2可 制取MgO，进而制得金属镁．
    ①灼烧Mg（OH）2 得到MgO的化学方程式是Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
    ②1200℃，真空条件下用硅铁（含硅单质95～99%）将MgO还原为镁蒸汽（铁不参与反应），其原理可用化学方程式表示为Si+2MgO$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$2Mg↑+SiO2．
    （3）Mg（OH）2可用来制取MgCl2，进而制取金属镁．
    ①从MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O的操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤．
    ②MgCl2•6H2O与SOCl2混合后加热，可获得无水MgCl2（已知SOCl2与水接触时迅速形成白雾，生成SO2）．得到无水MgCl2的化学方程式是MgCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+6SO2↑+12HCl↑．
    （4）Mg（OH）2还可用来制取三硅酸镁（xMgO•3SiO2）．三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分．已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示为3MgO•CaO•4SiO2．
    ①三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是：xMgO•3SiO2+□H+=□Mg2++□SiO2+xH2O
    ②为确定xMgO•3SiO2中x值．取三硅酸镁样品0.52g，加入0.5000mol/LH2SO4标准液15.00mL，充分反应后，用0.5000mol/L的NaOH标准液滴定过量的H2SO4，消耗NaOH标准液14.00mL．则x=2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列共价化合物中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
    A．五氯化磷（PCl5）B．次氯酸（HClO）C．氯化硫（S2Cl2）D．白磷（P4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列物质中既能使溴水褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（　　）
    A．对二甲苯B．丙烯C．丙炔D．溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是（　　）
    A．B．C．CH3OHD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．1mol有机物分别能与1molNa2CO3、2molNa、3molBr2、4molNaOH反应
    B．有机物分子与银氨溶液作用后仍具有光学活性
    C．的正确命名为2，3，3，6，6-五甲基-4-乙基庚烷
    D．2-甲基-1，3-丁二烯在一定温度下和Br2按物质的量之比1：1发生加成反应，所得产物主要有三种

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