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    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．只含有离子键的化合物才是离子化合物
    C．并非只有非金属原子间才能形成共价键
    D．由共价键形成的分子一定是共价化合物

    分析 A．离子化合物中含有离子键，可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；
    B．离子化合物中可能含有共价键；
    C．并非只有非金属原子间才能形成共价键，金属和非金属元素之间可能形成共价键；
    D．由共价键形成的分子可能是单质．

    解答 解：A．离子化合物中含有离子键，可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，所以含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH等，故A错误；
    B．离子化合物中可能含有共价键，如Na2O2、含氧酸盐等，故B错误；
    C．并非只有非金属原子间才能形成共价键，金属和非金属元素之间可能形成共价键，如氯化铝，故C正确；
    D．由共价键形成的分子可能是单质，如氧气等，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质和化学键的关系，为高频考点，明确物质构成微粒及化合物类型判断方法是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    13．锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视．目前已经研制成功了多种锂电池．某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2═LiMnO2，若该电池提供5C电荷量（其他损耗忽略不计），则消耗的正极材料的质量约为（式量Li：7，MnO2：87，电子电荷量取1.60×10-19 C）（　　）
    A．3.5×10-3 gB．7×10-4 gC．4.52×10-3 gD．4.52×10-2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知在酸性条件下有以下反应关系：
    （1）KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2．
    （2）Br2能将I-氧化为I2．
    （3）KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2．
    ①上述物质中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是KBrO3＞KIO3＞Br2．
    ②现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值范围不同，所得产物也不同．试将讨论的结果填入下表．
    编号a的取值范围产物的化学式或（离子符号）
    Aa≤$\frac{1}{6}$I2，Br-
    B$\frac{1}{6}$＜a＜$\frac{1}{5}$I2、Br-、Br2
    Ca=$\frac{1}{5}$I2、Br2
    D$\frac{1}{5}$＜a＜$\frac{6}{5}$I2，IO3-，Br2
    Ea≥$\frac{6}{5}$IO3-、Br2
    ③若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等，a的值为$\frac{8}{15}$．
    ④若a的值为1时，其产物及其物质的量分别为I2：0.1mol、KIO3：0.8mol、Br2：0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
    C2H5-OH+HBr$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C2H5Br+H2O
    已知反应物的用量为：0.30mol NaBr（s）；0.25mol C2H5OH（密度为0.80g/cm3）；36mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84g/mL）；25mL水．试回答下列问题：
    （1）该实验应选择下图中的a装置还是b装置？a．（填字母）

    （2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适C（填字母）
    A．50mL          B．100mL          C．150mL          D．250mL
    （3）冷凝管中的冷凝水的流向应是B（填字母）
    A．A进B出       B．B进A出        C．从A进或B进均可
    （4）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述中正确的是（　　）
    A．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，则为同系物
    B．CH2═CH2和CH2═CH-CH═CH2互为同系物
    C．和互为同分异构体
    D．同分异构体的化学性质可能相似

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    8．某溶液中含有0.2mol•L-1 NH4+、0.25mol•L-1 Fe2+、0.4mol•L-1 Cl-及一定量的SO4 2-，则SO42-的物质的量浓度为（　　）
    A．0.1 mol•L-1B．0.3 mol•L-1C．0.5 mol•L-1D．0.15 mol•L-1

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    B．增大压强，平衡右移，K平衡增大
    C．B的平衡转化率是40%
    D．其他条件不变，向平衡体系中加入少量C，v正、v逆均增大

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    12．下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（　　）
    A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中分子间能形成氢键的是（　　）
    A．N2B．HBrC．H2SD．NH3

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