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    某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。

    (1)在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为________。
    (2)在C中装FeCl3溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为_____________________________________________________。
    (3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题：
    限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L－1盐酸、0.5 mol·L－1H2SO4溶液、0.5 mol·L－1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。
    (ⅰ)假设一：该白色沉淀为CaSO3；
    假设二：该白色沉淀为________；
    假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
    (ⅱ)基于假设一，填写下表：

    实验操作
    		预期现象和结论
    将D中沉淀过滤，洗涤干净备用
    		 
    用另一干净试管取少量沉淀样品，加入______________
    		_________________________
     
    (ⅲ)若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：
    __________________________________________________。

    　(1)硫化氢水溶液(或硫化钠、硫氢化钠或相应溶质的化学式都可以)
    (2)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42—＋4H＋
    (3)(ⅰ)CaSO4
    (ⅱ)

    实验操作
    		预期现象和结论
    过(适)量0.5 mol·L－1盐酸，塞上带导管的单孔塞，将导管另一端插入盛有少量澄清石灰水(或品红溶液)的试管中
    		若固体完全溶解，有气泡放出、且澄清石灰水变浑浊(或品红溶液褪色)，则假设一成立。
    若固体不溶解，或溶解但无气泡或澄清石灰水未变浑浊(或品红溶液不褪色)，则假设一不成立
     
    (ⅲ)2SO2＋2H2O＋Ca(ClO)2===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息如下：
    a．四氯化硅遇水极易水解；
    b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
    c．有关物质的物理常数见下表：

    物　质
    		SiCl4
    		BCl3
    		AlCl3
    		FeCl3
    		PCl5
    沸点/℃
    		57.7
    		12.8
    		－
    		315
    		－
    熔点/℃
    		－70.0
    		－107.2
    		－
    		－
    		－
    升华温度/℃
    		－
    		－
    		180
    		300
    		162
     
    请回答下列问题：
    (1)写出装置A中发生反应的离子方程式  ____________________________。
    (2)装置A中g管的作用是________；装置C中的试剂是________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是________________________________________。
    (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。
    (4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
    滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由______________________。
    ②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

    操作
         		现象
     
    取4 g漂粉精固体，加入100 mL水
         		部分固体溶解，溶液略有颜色
     
    过滤，测漂粉精溶液的pH
         		pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色
     

         		i.液面上方出现白雾；
    ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
     
     
    (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 ________________________________。
    (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________。
    (3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成。进行如下实验：
    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
    b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
    ① 实验a的目的是______________________________________________________。
    ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________________________________。
    (4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_____________________。
    (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
    ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。
    ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：_____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    为了证明一氧化碳具有还原性，有人设计了下列实验：

    （1）装置B中最适宜的试剂是___________________________________________。
    （2）装置D中发生反应的化学方程式是___________________________________。
    （3）必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是_________________________。
    （4）若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确定CO具有还原性，应在上图中装置______与______之间连接下列装置中的______（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓入空气的仪器)。

    (1)氯水需临时配制的原因是                                        　(用化学方程式表示)。
    (2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是　　　　。 
    (3)用图乙所示装置中配制氯水时,操作步骤如下:
    ①关闭活塞2 ,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1 ,将少量浓盐酸注入大试管内。
    ②关闭活塞1 ,盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
    ③轻轻摇动瓶A ,使氯气不断溶入水中。用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外,另一个重要原因是                                                               　。
    分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸,可能引起的后果是                                                     　。
    (4)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A 中取用少量氯水,方法是              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有
    关性质。

    （1）装置A中烧瓶内试剂可选用__________（填序号）。B的作用是_______。
    a．碱石灰    b．浓硫酸    C．生石灰    d．烧碱溶液
    （2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_______（填I或Ⅱ）。
    I．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水
    Ⅱ．加热装置C
    （3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为__________________________________________________。 该反应证明氨气具有_________ 性。
    （4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是_________（填装置序号）。 
    （5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成0.5 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为________________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

    （1）气体发生装置A产生的气体是_____________。
    （2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液；②氯化亚铁溶液；③硫氰化钾溶液；④苯酚溶液；⑤品红溶液； ⑥酸性高锰酸钾溶液
    Ⅰ.若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有__________(选填一个序号)的试管内，再加入____________(选填一个序号)试剂，实验现象是：                       。
    Ⅱ.若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有____________(选填一个序号)的试管内，实验现象是：__________________________________。
    （3）另一小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。

    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？____________(填“相同”或“不相同”)；
    ②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L-1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2 mol电子，该反应的化学方程式为                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

    （1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是________________________________。
    （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是______________________________。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是_______________________________。
    （3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_____________，理由是_____________________________________。

    （4）该小组同学向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸。观察到的实验现象是________________________；该小组同学实验目的是_________________，但此实验的不足之处是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中   有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，完成下列问题。

    （1）用 MnO2和浓盐酸混合共热制得氯气的化学方程式是____             ____。
    （2）若用含有0．2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积在标准状况下总是小于1．12 L的原因是_____________________________________________。
    （3）①装置B的作用是____________________________________________________，
    装置B中的现象是____________________________。
    ②装置D和E出现的不同现象说明的问题是_____________________________。
    ③装置F的作用是________________________。
    ④装置G中发生反应的化学方程式为                              。

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