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    20．化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是E、F、G（填写序号）．
    A、金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
    B、用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
    C、将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
    D、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌．
    E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响．
    F、使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水．
    G、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒．

    分析 A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；
    B．碳酸氢钠分解生成水；
    C．制备胶体时不能搅拌；
    D．稀释浓硫酸，将浓硫酸注入水中；
    E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验无影响；
    F．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏；
    G．溶解利用玻璃棒搅拌，过滤利用玻璃棒引流，蒸发利用玻璃棒搅拌、防止局部温度过高．

    解答 解：A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则不能使用灭火器，应选沙土扑灭，故A错误；
    B．碳酸氢钠分解生成水，则试管口应略向下倾斜，故B错误；
    C．制备胶体时不能搅拌，出现红褐色液体时停止加热，加热、搅拌均可使胶体发生聚沉，故C错误；
    D．稀释浓硫酸，将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，防止液滴飞溅，故D错误；
    E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验无影响，定容时还需要加水，故E正确；
    F．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水，故F正确；
    G．溶解利用玻璃棒搅拌，过滤利用玻璃棒引流，蒸发利用玻璃棒搅拌、防止局部温度过高，则在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒，故G正确；
    故答案为：E、F、G．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验安全、实验操作及技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验或生产能达到目的是（　　）
    A．电解熔融的AlCl3生产铝单质
    B．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
    C．用Ba（OH）2溶液可鉴别NaCl、AlCl3、NH4Cl、Na2SO4四种溶液
    D．用分液漏斗从食醋中分离出乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述中错误的是（　　）
    A．的命名为：3-甲基-2-丁醇
    B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面
    C．羟基的电子式是 
    D．软脂酸和油酸互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某固体可能含有Na+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
    （1）一份固体溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.46g
    （2）另一份固体溶于水，与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况），并得到沉淀，沉淀经洗涤、灼烧，最终获得1.6g红色固体．下列说法正确的是（　　）
    A．该固体中一定含有NH4+、Cl-、SO42-、Na+
    B．根据以上实验，无法确定该固体中有Cl-
    C．该固体中只含有NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
    D．该固体中一定没有I-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．有一固体粉末可能含有下列离子中的几种：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、Cl-、SO42-．某小组同学为了确定其组成进行了如下实验：
    实验步骤实验现象
    ①取少量固体于试管中，加入足量蒸馏水得到无色溶液和白色不溶物
    ②向上述试管中加入足量稀盐酸有气泡冒出，白色不溶物部分溶解
    ③将步骤②所得物过滤，取部分滤液于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液有白色沉淀生成
    ④另取步骤③所得滤液少许于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液无明显现象
    由此判断：
    （1）原固体粉末中一定不含Mg2+、Fe3+（填离子符号，下同），肯定含有Ba2+、SO42-、CO32-，不能确定是否含有的阴离子是NO3-、Cl-．
    （2）步骤②中白色不溶物部分溶解时发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
    （3）若取步骤①中得到的无色溶液少许于试管中，先向其中加入过量的稀硝酸，再加入过量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原固体粉末中一定含有Cl-（填离子符号，下同），加入过量稀硝酸的目的是排除CO32-的干扰，加入过量硝酸钡溶液的目的是排除SO42-的干扰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知常温下0.1mol•L-1NH4HCO3溶液的pH=7.8．溶液中含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种    微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
    B．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3-浓度逐渐减小
    C．NH4HCO3溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（CO32-）+c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（OH-）
    D．通过分析可知常温下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料．
    ①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-220kJ/mol
    ②
    下列推断正确的是（　　）
    A．C（s）的燃烧热110 kJ/mol
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=+480 kJ/mol
    C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+130 kJ/mol
    D．欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ 的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、AlO2-、S2-、SO32-七种离子中的几种．向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成．根据上述实验事实推断，在该溶液中能大量存在的离子组是（　　）
    A．NH4+、SO32-、AlO2-B．NH4+、Br-、CO32-
    C．Fe2+、S2-、SO32-D．NH4+、Br-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学反应速率的大小主要取决于（　　）
    A．反应物的性质B．反应物的浓度C．反应的温度D．是否使用催化剂

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