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    硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：
    （1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有______．
    （2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：

    ①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为______．
    ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式______．
    （3）有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和______；SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为______．
    物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
    沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
    （4）还原炉中发生的化学反应为：______．
    （5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是______．
    （1）工业上生产普通玻璃的主要原料是纯碱、石英、石灰石，故答案为：纯碱、石英、石灰石；
    （2）①石英砂的主要成分是二氧化硅，制备粗硅发生置换反应，SiO2+2C
    高温
    .
    Si+2CO↑，同时，在反应中，也可能生成碳化硅，反应为：SiO2+2C
    高温
    .
    Si+2CO↑，SiO2+3C
    高温
    .
    SiC+2CO↑，
    故答案为：SiO2+2C
    高温
    .
    Si+2CO↑，SiO2+3C
    高温
    .
    SiC+2CO↑；
    ②粗硅与干燥HCl气体反应Si+3HCl
    高温
    .
    SiHCl3+H2，故答案为：Si+3HCl
    高温
    .
    SiHCl3+H2；
    （3）利用沸点的不同提纯SiHCl3属于蒸馏，SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），由于沸点差别较大，可以通过精馏（或蒸馏）除去杂质；SiHCl3水解反应方程式为：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑，生成硅酸、氢气和氯化氢，
    故答案为：故答案为：精馏（或蒸馏）；H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl；
    （4）还原炉中SiHCl3和氢气发生反应制得纯硅，SiHCl3+H2
    高温
    .
    Si+3HCl，
    故答案为：SiHCl3+H2
    高温
    .
    Si+3HCl；
    （5）氯碱工业主要反应为电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O
    通电
    .
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，为该化学工艺提供H2、HCl，故答案为：H2、HCl．
    练习册系列答案
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    化学与材料密切关联．
    ①制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和______．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学选修——2：化学与技术]（15分）
    将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。
    回答下列问题：
    （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是            （填序号）。
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