Question

7．下列说法正确的是（　　）

• A． 某溶液中加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO₄^2-
• B． FeCl₃稀溶液与Fe（OH）₃胶体本质区别是分散质粒子的大小
• C． Fe（OH）₃胶体可以产生电泳现象，由此可知Fe（OH）₃胶体溶液带电
• D． 用溶解、过滤的方法分离KNO₃和NaCl固体的混合物

Answer 1

分析 A．滴入BaCl₂溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，不能排除生成AgCl沉淀的可能性；
B．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小；
C．胶体不带电，但是可以吸附带电离子而形成带电的胶体微粒，在电场作用下会产生电泳现象；
D．过滤适用于固液分离，KNO₃和NaCl都易溶于水．

解答 解：A．滴入BaCl₂溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，不能排除生成AgCl沉淀的可能性，应先加入盐酸，如无沉淀，再加入氯化钡，观察是否有沉淀生成，故A错误；
B．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，FeCl₃稀溶液与Fe（OH）₃胶体本质区别是分散质粒子的大小，故B正确；
C．Fe（OH）₃胶体不带电荷，其胶粒吸附阳离子带正电荷，在电场作用下会产生电泳现象，故C错误；
D．KNO₃和NaCl都易溶于水，用过滤无法分离，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了硫酸根离子的检验、胶体的本质及其性质、物质的分离方法的选择，掌握基本的化学实验操作是解答关键，题目难度不大．