Question

【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质在不同条件下反应可生成不同的物质甲和乙，其中甲是一种淡黄色的固体，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A为_____，C为________。（填元素名称）

(2)A与B形成的一种化合物与甲反应的化学方程式为______________________________。

(3)A、B两元素形成的化合物属____________(填“离子”或“共价”)化合物。

(4)D的最高价氧化物对应的水化物和A的单质反应的化学方程式为____________________

(5)写出物质甲的电子式__________________，用电子式表示物质乙的形成过程：__________________________________________________。

(6)E的最高价氧化物的化学式为______________。

(7)写出C、E最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____________________________。

Answer 1

【答案】 碳 钠 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 共价 C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O Cl2O7 H+ + OH— = H2O

【解析】A原子的最外层上有4个电子，则A应为碳元素；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质在不同条件下反应可生成不同的物质甲和乙，其中甲是一种淡黄色的固体，可知B为氧元素、C为Na元素，甲为Na2O2，乙为Na2O，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，则E为氯元素；

(1)A为碳，C为钠；

(2)CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；

(3)C、O两元素形成的化合物CO或CO2均属共价化合物；

(4)碳和浓硫酸混合加热生成二氧化硫和二氧化碳的反应化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ；

(5)Na2O2的电子式为，用电子式表示离子化合物Na2O的形成过程为；

(6)Cl的最高价为+7价，其氧化物的化学式为Cl2O7 ；

(7)NaOH溶液和HClO4发生中和反应的离子方程式为H+ + OH— = H2O。