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    20．如果1g O2中含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数是（　　）
    A．32 xB．32 x mol-1C．16 xD．16 x mol-1

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．

    解答 解：n（O2）=$\frac{1g}{32g/mol}$=$\frac{1}{32}$mol，含有x个分子，则NA=$\frac{N}{n}$=$\frac{x}{\frac{1}{32}mol}$=32x/mol，故选B．

    点评 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，易错点为A，注意单位的使用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下图所示：
    （已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）

    （1）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离．
    （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有H2、HCl、AlCl3，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
    （3）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （4）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （5）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4-形式存在，则阳极的电极反应式为Al-3e-+4Cl-=AlCl4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列试剂可贮存在磨口试剂瓶的是（　　）
    A．NaCl溶液B．Na2SiO3溶液C．氢氟酸D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（　　）
    A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
    B．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
    C．若甲、丙、戊含有同一种元素，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊
    D．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”．反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反…假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．同温同压同体积的气体单质所含原子个数相等
    B．常温常压下，11.2LO2所含的氧原子数为NA
    C．摩尔是沟通宏观和微观的桥梁
    D．大规模海水淡化采用蒸馏法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关胶体的叙述中不正确的是（　　）
    A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
    B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关
    C．在溶有1mol Fe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒
    D．分散质粒子大小介于1～100nm之间的分散系称为胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．

    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
    （1）如用图2装置制取氨气，你所选择的试剂是浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等．
    （2）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，促平衡正向移动，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
    （3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例，从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．
    （4）尾气处理装置如图3所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
    （5）取因部分变质的而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.00g．则样品中氨基甲酸铵与碳酸氢铵的物质的量之比为4：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为n mol/L．若维持体积和温度不变，按下列各种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为n mol/L的是DE．
    A.4 mol A 和2 mol B
    B.2 mol A+1 mol B+3 molC+1 mol D
    C.3 mol A+1 mol B
    D.3 mol C+1 mol D
    E.1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D
    变式题（1）：C的浓度大于n mol/L的是ABC．
    变式题（2）：将可逆反应中A（g）改为A（s），则C的浓度仍为n mol/L的是CD．
    变式题（3）：若起始时加入a mol A，b mol B，c mol C，d mol D，要使平衡后C的浓度仍为n mol/L，则a、b、c、d之间应满足的关系是a+2d=2，b+d=1且c=3d．

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