Question

N_A代表阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是

1. A.
   1molCaC_z中含有阴离子数目为2N_A
2. B.
   在1LO．1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N_A
3. C.
   2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.4 N_A
4. D.
   向FeI₂溶液中通入适量氯气，当有1molFe²⁺被氧化时，转移电子的数目为1 N_A

Answer 1

B
分析：A、从碳化钙的构成离子可知，阴离子为原子团；
B、根据弱酸银离子的水解产物进行分析判断；
C、依据烯烃的结构特征计算；
D、从离子还原性强弱分析，氯气先氧化还原性强的，再依次顺序氧化．
解答：A、1molCaC_z是由1molCa²⁺和1molC₂^2-构成的离子化合物所以阴离子为1mol，故A错误；
B、1LO．1mol/L碳酸钠溶液中，碳酸根水解反应为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，从反应中可得每1mol碳酸根水解会产生2mol阴离子，0.1mol碳酸根水解得到的阴离子应大于0.1mol，故B正确；C、乙烯与丙烯的最简式相同为CH₂，含碳量相同，所以2.8g乙烯与丙烯的混合物中，含碳元素质量为2.8g××100%=2.4g，物质的量为0.2mol，含碳原子的数目为0.2N_A，故C错误；
D、FeI₂溶液中的I^-和Fe²⁺的还原性I^-＞Fe²⁺，通入氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，当有1molFe²⁺被氧化时，转移电子的数目一定大于1N_A，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，盐类水解、烯烃结构特征、氧化还原反应的反应顺序判断、离子化合物的结构等知识，选项D难度较大，为学生解答的难点和易错点．