【题目】有4种无色液态物质:①己烯[]、②己烷[CH3(CH2)4CH3]、③苯()、④甲苯()。
(1)不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应,但在铁屑作用下能与液溴反应的是_____(填序号,下同),生成的有机物是____(填名称),反应的化学方程式为__________,此反应属于________反应。
(2)能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是____,与溴水反应的化学方程式是____,此反应属于____反应。
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【题目】下列试剂的保存方法中错误的是 ( )
A. 少量的钠保存在煤油中 B. 氢氟酸保存在玻璃瓶中
C. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D. NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
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【题目】砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。
(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有,其原因是_______________________________。
(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。
①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__________________。
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。
(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7.1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。
①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是______________。
②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是_________________________________。
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【题目】(1)如图是钠原子结构示意图。
①x的数值为___________。②“11”指的是___________。
③钠原子在化学反应中易失去1个电子,形成___________(写离子符号)。
(2)如图装置具有多种用途,请回答:
①当气体由a管进b管出时,可用于收集密度比空气____________的气体;当气体由b管进a管出时,能收集的气体有__________________(写出两种气体)。
②若用其干燥酸性气体,应在瓶中装入的物质是________________;若用其测定气体体积时,可在瓶中充满水,并在b后添加________________(仪器名称)。
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【题目】钴、镍与铁是同族元素,主要化合价均为+2、+3价,它们的单质及化合物的性质有很多相似之处。试回答下列问题:
(1)氯化铁溶液呈__________ (填“酸”“中”或“碱”)性,原因是___________ (用离子方程式表示)。
(2)将Co3O4与浓盐酸混合,可生成黄绿色气体。写出该反应的化学方程式: ________。
(3)Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应,向CoCl2溶液中加入KSCN溶液,生成某种蓝色离子,该离子中钴元素的质量分数约为20%。则该离子的化学式为___________。
(4)为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性,某实验小组设计如下实验装置。
丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液,X、Y均为石墨电极。反应一段时间后,可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡,丙装置中X极附近溶液变红。可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________(填元素符号)若起始时装置丙中有1L1.5mol·L1氯化钠溶液,一段时间后,a处收集到1.12LH2(标准状况),忽略溶液体积的变化,装置丙中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________。
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【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________。
(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO,两溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]________[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)。
(3)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此时溶液pH=________。
(4)取10 mLpH=2的CH3COOH溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(5)向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为____________________。
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【题目】现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质,它们之间的关系如图所示,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是
A. X可能为Al或Cl2 B. Y一定为NaOH(aq)
C. N一定是HCl(aq) D. Q、Z中的一种必为Al2O3
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【题目】合理应用和处理元素化合物,在生产生活中有重要意义。尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥,也是一种化工原料。
(1)以尿素为原料在一定条件下发生反应:CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=+133.6 kJ·mol-1。该反应的化学平衡常数的表达式K=_________。
关于该反应的下列说法正确的是________(填字母序号)。
A.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
B.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
C.当容器中NH3的体积分数不再改变时,反应处于平衡状态
(2)尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
根据图像,结合(1)中信息,尿素还原NO(g)的热化学方程式是_____________________________________。
(3)密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料,在120℃、催化剂作用下反应生成尿素:CO2(g)+NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),混合气体中NH3 的物质的量百分含量[φ(NH3)%]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V正(CO2)_________b点的逆反应速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨气的平衡转化率是___________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 煤的液化和气化是物理变化 B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色 D. 工业上获得苯主要通过石油的分馏
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