【题目】已知：还原性HSO3—>I—，氧化性IO3—>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A. 0～a间发生反应：3HSO3—+IO3—=3SO42-+I—+3H+
B. a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol
C. b～c间反应：I2仅是氧化产物
D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.1mol
【答案】C
【解析】
还原性HSO-3>I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO-3>I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，根据发生的反应来判断各个点的产物。
还原性HSO3>I，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3+3HSO3═I+3SO42+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO3>I2，所以IO3可以结合H+氧化I生成I2，离子方程式是IO3+6H++5I═3H2O+3I2。
A.0a间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：IO3+3HSO3═I+3SO42+3H+，故A正确；B.ab间碘酸钾的物质的量是0.6mol，根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=0.6mol×3=1.8mol，故B正确；C. 根据图象知，bc段内发生IO3+6H++5I═3H2O+3I2，只有I元素的化合价变化，所以I2是氧化产物也是还原产物，故C错误；D. 根据反应2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3molNaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为1mol，生成碘离子的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为xmol，则根据反应IO3+6H++5I═3H2O+3I2，消耗的KIO3的物质的量为(1/3)xmol，消耗碘离子的物质的量=(5/3)xmol，剩余的碘离子的物质的量=(1(5/3)x)mol，当溶液中n(I):n(I2)=5:3时，即
，x=0.3mol，根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=1mol+0.3mol×1/3=1.1mol，故D正确；本题选C。
核心素养学练评系列答案
单元期中期末卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】饲养金鱼所用的自来水(经氯气消毒)，需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸。其主要目的是( )
A. 提高水温，有利于金鱼生长
B. 利用紫外线杀灭水中的细菌
C. 增加水中氧气的含量
D. 除去溶于水中Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。
(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在温度一定的条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。
①从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是________。
A．在原容器中再充入1 mol CO2 B．在原容器中再充入1 mol H2
C．在原容器中充入1 mol He D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离出
③能说明反应已达平衡状态的是________(填字母,下同)。
A.v(H2)=3v(CO2) B.容器内压强保持不变
C.v逆(CO2)=v正(CH3OH) D.容器内密度保持不变
(2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。
n(H2)/n(CO2) | 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③增大
的值，则生成乙醇的物质的量________(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。
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【题目】氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，关于这两种晶体的说法，正确的是（ ）
A. 立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
B. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
C. 两种晶体中硼原子和氮原子之间的作用力不同
D. 两种晶体均为分子晶体
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【题目】已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是:
A. X可能是一种氢化物
B. 若Y为单质，Y生成Z属于化合反应
C. E可能是一种有色气体
D. F中M元素的化合价可能为+5
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【题目】下列表述不正确的是( )
A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3
B. 在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C. 用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液
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【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置。
利用以上装置，可以按以下实验方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。（已知甲苯和甲醇均为有机溶剂，有机物大多能互溶）
（1）装置A中仪器①的作用是________，使用装置A的操作是_____（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）。
（2）使用装置B的操作是______，为使其中液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是___________________。
（3）使用装置C的操作是_______，若所得沉淀不溶于水且需要洗涤，则洗涤的具体操作是________________________________________________________________________________。
（4）使用装置D的操作是_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是( )
A. M与R可以形成MR2型离子化合物
B. 在MR2中M的离子半径比R的离子半径大
C. 形成的两种离子分别是M＋和R2－
D. MR2的电子式为
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