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    （2011?宝山区一模）今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）
    ① ② ③ ④
    pH 11 11 3 3
    溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
    分析：A．氨水中存在电离平衡，加氯化铵晶体抑制其电离，而氢氧化钠溶液中加氯化铵晶体发生反应；
    B．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1；
    C．①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性；
    D．若混合后溶液pH=4，则盐酸过量，利用酸的物质的量、碱的物质的量来计算pH．
    解答：解：A．氨水中存在电离平衡，加氯化铵晶体抑制其电离，氢氧根离子的浓度变小，则pH减小，而氢氧化钠溶液中加氯化铵晶体发生反应生成氯化钠和一水合氨，碱性减弱，pH减小，故A正确；
    B．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时②的pH=10，④的pH=4，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的10＜pH＜11，③的3＜pH＜4，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为①＞②＞④＞③，故B正确；
    C．①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
    D．若混合后溶液pH=4，则盐酸过量，则
    Va×0.001mol/L-Vb×0.001mol/L
    Va+Vb
    =0.0001mol/L，解得Va：Vb=11：9，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查离子浓度的比较、弱电解质的电离、pH的有关计算，综合性较强，难度较大，注意电离与水解的相互结合来分析解答．
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    ②圆心e处放有2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向晶体滴加1滴浓盐酸后，在试剂上盖上表面皿．
    （1）e处产生黄绿色气体，写出e处发生反应的化学方程式（不用配平）：
    KMnO4
    KMnO4
    +
    HCl（浓）
    HCl（浓）
    →MnCl2+
    Cl2↑
    Cl2↑
    +
    H2O
    H2O
    +
    删除此空
    删除此空

    该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    1：5
    1：5
    ．
    （2）a处反应的离子方程式为
    2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
    2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
    ；d处的实验现象为
    溶液变红色
    溶液变红色
    ．
    （3）通过该实验，能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？
    能
    能
    （填“能”或“不能”），若能，三者氧化性由强到弱的顺序是
    KMnO4＞Cl2＞FeCl3
    KMnO4＞Cl2＞FeCl3
    ．（若认为“不能”，则此空不用填写）

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    （2011?宝山区一模）下列关于电解质液的正确判断是（　　）

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