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    20．如图装置中（烧杯中均盛有海水），铁不易被腐蚀的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序．

    解答 解：A．装置为电解池，Fe作阳极被腐蚀；
    B．装置为电解池，Fe作阴极被保护；
    C．装置为原电池，Fe作负极被腐蚀；
    D．装置为原电池，Fe作负极被腐蚀；
    金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，所以不易被腐蚀的是B．
    故选B．

    点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．

    练习册系列答案
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    10．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，把它们分为脂溶性维生素和水溶性维生素．

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    11．用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g•mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
    （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由小到大的顺序是Na2FeO4＜Cl2＜ClO2 （填化学式）
    （2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
    ①A中反应产物有K2CO3、ClO2、CO2，请写出该反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4=K2CO3+ClO2↑+CO2↑+H2O．
    ②A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置冰水浴冷凝装置或盛有冰水的水槽；
    ③该装置按①补充完整后，装置A、B、C还有一处设计明显不合理的是C（填“A”“B”或“C”）．
    ④C中装的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（NaClO2），该反应的离子方程式为：2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2O．
    若实验时需要450mL 0.4mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称量取NaOH质量是8.0g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关仪器的使用正确的是（　　）
    A．手持试管给试管内的物质加热
    B．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
    C．用天平称量药品时用手直接拿砝码
    D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是（　　）
    A．34S原子核内的中子数为16B．13C和15N原子核内的质子数相差2
    C．16O与18O的核电荷数相等D．2H+质量与1H+的质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．SiO2是酸性氧化物，不能与任何酸溶液反应
    B．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
    C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大
    D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有下列短周期元素性质的数据：
    　　元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径
    （10-10m）    		0.731.021.341.060.991.540.751.18
    最高或最
    低化合价    		+6+1+5+7+1+5+3
    -2-2-3-1-3
    试回答下列问题：
    （1）元素③在周期表中的位置是第二周期ⅠA族；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是NH3（填化学式）．
    （2）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键．
    （3）Y和Z均由元素①组成，反应Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应．
    Ⅰ．Y与Z的关系是（选填字母）b．
    a．同位素  b．同素异形体  c．同系物  d．同分异构体
    Ⅱ．将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区分二者的实验方法：加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2，若溶液不变红，则原通入气体是O3
    （4）元素⑤的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4Q kJ/mol．
    （5）元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

    （1）操作②的名称是过滤．
    （2）固体B是BaCl2．（填化学式）
    （3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl
    （4）该方案能否达到实验目的：否若不能，应如何改进 （若能，此问不用回答）应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶
    （5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是沉淀A1或固体B的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢．根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：

    （1）H，E中所含官能团的名称分别是碳碳双键、羧基，D的结构简式为，
    （2）①②③④⑤⑥反应中属于消去反应的是②⑥．
    （3）写出⑥的反应方程式．写出H→I的反应方程式．
    （4）写出一种符合下列要求的F的同分异构体的结构简式；
    ①F的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种：或．
    ②F的同分异构体中属于醇类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种：．

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