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    【题目】下表是元素周期表的一部分，Ｗ、X、Y、Ｚ为短周期主族元素，Ｗ与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

    A.原子半径：Ｗ＜X

    B.Y在自然界中只以化合态形式存在

    C.气态氢化物热稳定性：Ｚ＜Ｗ

    D.Ｗ和Ｚ的氧化物对应的水化物酸性：Ｚ＜Ｗ

    【答案】D

    【解析】

    由Ｗ与X的最高化合价之和为8可知，W为N元素，X为Al元素；由周期表的相对位置可知，Y为Si元素，Z为P元素。

    A项、同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则原子半径N＜Al，故A正确；

    B项、硅为亲氧元素，在自然界中只以化合态形式存在，故B正确；

    C项、元素非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，非金属性P＜N，则氢化物的热稳定性PH3＜NH3，故C正确；

    D项、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，但氧化物对应的水化物酸性不一定，如亚硝酸的酸性弱于磷酸，故D错误；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：

    回答下列问题：

    （1）p1、p2、p3的大小关系是______________，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为 。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。

    （2）900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为_________，该反应的平衡常数K＝ 。

    （3）将（2）中平衡体系温度降至640 ℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？_______，二者之间有何关系？____________________。

    （4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) H1＝-206.2 kJ/mol

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H2＝-41.2 kJ/mol

    ① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。

    ② 已知298 K时相关化学键键能数据为：

    化学键

    H—H

    O—H

    C—H

    E/(kJ·mol-1)

    436

    465

    413

    1076

    则根据键能计算，H1＝ ，它与上述实测值差异较大的原因可能是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述中正确的是

    A. 曲线③④段有离子反应：HClO+OH-=ClO-+H2O

    B. 可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)

    C. ③处表示氯水与氢氧化钠溶液恰好反应完全

    D. ①处c(H+)约为②处c(H+)的两倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

    另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：

    （1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。

    （2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。

    （3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。

    （4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：

    (1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

    (2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

    (3)写出C→E的化学方程式：____________。

    (4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________

    (5)检验物质A的方法和现象是________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2004年是俄国化学家马尔柯夫尼柯夫（V．V．Markovnikov，1838—1904）逝世100周年。马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上。

    已知：CH3CH2CNCH3CH3COOH

    以下是某有机物F的合成路线，请填写下列空白。

    （1）写出下列物质的结构简式A_______________，C_________________。

    （2）B中官能团名称___________，反应②的反应类型是___________。

    （3）写出③的化学方程式__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。

    (1)乙烯生成B的反应类型是_______________________。

    (2)A的名称是_______________________________ 。

    (3)C中含有的官能团是 _________________________(填名称)。

    (4)写出B+D→E的化学反应方程式：___________________________。

    (5)写出与D同类的E的两种同分异构体的结构简式_____________；_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烯烃中存在顺反异构体的是( )

    A. 丙烯 B. 1-丁烯

    C. 2-甲基-2-戊烯 D. 2-己烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一段时间后加热铜丝。

    根据反应中观察到的现象，回答下列问题：

    (1)金属钠的变化现象________。

    (2)U形管中溶液的颜色_____，说明有__________生成。

    (3)铜丝的变化现象____________，说明有________生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法____

    (4)若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液溶质的质量分数是_______。

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