有关氨气的实验较多.下面对这些实验原理的分析中.正确的是A．氨气极易溶于水.可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．NH3·H2O不稳定.实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热.因而.不能用氨作制冷剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是

A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验

B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C．NH₃·H₂O不稳定，实验室可用NH₄Cl和石灰水制取氨气

D．NH₃液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）发射卫星时可用肼（N₂H₄）作燃料，其方程式为：N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，若将此反应设计成如图所示的原电池装置，请回答：

①负极反应式为：   ▲   ；
②工作一段时间后正极附近溶液的pH变化为   ▲   （填“增大”“减小”或“不变”）；
③若用该电池电解以石墨为电极的100mL氯化铜溶液，一段时间后，两极均收集到2.24L气体（已换算成标准状况下的体积），则原溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为   ▲   。
（2）在25℃时，向浓度均为0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成   ▲   沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为   ▲   。（已知25℃ Ksp[Mg (OH)₂]=1.8×10^-11，Ksp[Cu (OH)₂]=2.2×10^-20）。
（3）在25℃时，将a mol·L^-1的氨水与0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)= c(Cl^－)，则溶液显   ▲   性（填“酸”“碱”或“中”）,用含a的代数式表示NH₃· H₂O的电离常数k_b=   ▲   。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（4分）将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应。当加入少量硝酸钾晶体后，试管内产生一种无色气体，这种气体在试管口变成红棕色。这种无色气体是__________。写出有关的离子反应方程式.________________________________________________________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（11分）工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸。现以17吨氨作为原料，假设NH₃全部转化为HNO₃。
(1)写出NH₃完全转化为HNO₃的总化学反应方程式
(2)生产过程中需加水吸收，如果加入脱水剂后脱去水的量相等，则所得硝酸溶液的质量分数为多少？
(3)如果生产中同时制得50%的硝酸m₁吨和90%的硝酸m₂吨（脱去的水可循环使用，制得教低浓度的稀硝酸），若共加入27吨水，则m₁与m₂的质量比为多少？

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是

A．降低

B．不变

C．升高

D．无法确定

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题