CuSO4·5H2O是铜的重要化合物.有着广泛的应用.以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图.根据题意完成下列填空:(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸.在铜粉溶解时可以观察到的实验现象: . .(2)有同学认为此种方法会生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶体可能混有硝酸铜.建议将浓硝酸换成其它氧化剂.你觉得呢?若有同感.请选择合适的试剂完成下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（13分） CuSO₄·5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO₄·5H₂O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：                   、                            。
（2）有同学认为此种方法会生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶体可能混有硝酸铜。建议将浓硝酸换成其它氧化剂，你觉得呢？若有同感，请选择合适的试剂完成下列反应（若有反应条件的应注明）：
__Cu + __H₂SO₄ + __________→ __CuSO₄ +_______________
（3）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
相对分子质量：CuSO₄：160       H₂O：18
称取0.1000 g提纯后的CuSO₄·5H₂O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则该试样中含CuSO₄·5H₂O的质量分数为        。
（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用                                          。
（5）如果采用重量法测定CuSO₄·5H₂O的含量，完成下列步骤：
①称取样品a g②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤、        、干燥⑤称量所得固体b g。
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是
则a g该试样中含CuSO₄·5H₂O的质量为              g （用含b的代数式表示）。
[相对原子质量：H-1   O-16 S-32   Ba-137]

（1）溶液呈蓝色，有红棕色气体生成2分
   （2）Cu + H₂SO₄ + H₂O₂= CuSO₄ +2H₂O或
2Cu + 2H₂SO₄ + O₂==2CuSO₄ ++2H₂O    2分ks5u
（3）98%   2分
（4）标准盐酸溶液润洗2～3次   2分
（5）洗涤1分  在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生2分
250b/233 g   2分

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄?5H₂ O）和副产物石膏（CaSO₄?2H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表．

温度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是

Fe（OH）₃

；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

；
（3）操作I包括蒸发浓缩、

趁热过滤

等操作，温度应该控制在

100

℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为

冷却结晶

、

过滤

、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是

减少因晶体溶解而造成的损失

；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是

避免加热过程中晶体受热分解

．
（5）取样检验是为了确认Fe³⁺是否除净．有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；方案二：纸层析→喷KSCN溶液；
①你认为上述两种方案设计更合理的是

方案二

；
②指出你认为不合理方案存在的问题是

Cu²⁺的蓝色对检验有干扰

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（11分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄·5H₂ O）和副产物石膏（CaSO₄·2H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

温度(C)	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：

（1）红棕色滤渣的主要成分是；

（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式；

（3）操作I包括蒸发浓缩、等操作，温度应该控制在 C左右；

（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为、、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是。

（5）取样检验是为了确认Fe³⁺是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：

方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；方案二：纸层析→喷KSCN溶液；

①你认为上述两种方案设计更合理的是；

②指出你认为不合理方案存在的问题是。

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科目：高中化学 来源：2010年浙江省温州市高三上学期十校联考期中考试化学卷 题型：填空题

（11分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄·5H₂ O）和副产物石膏（CaSO₄·2H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

温度(C)	20	40	60	80	100
石膏	0.32[来源:Z\|xx\|k.Com]	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8[来源:学科网]	114

请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是           ；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式                         ；
（3）操作I包括蒸发浓缩、    等操作，温度应该控制在

C左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为     、    、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是    ；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是                           。
（5）取样检验是为了确认Fe³⁺是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；  方案二：纸层析→喷KSCN溶液；
①你认为上述两种方案设计更合理的是         ；
②指出你认为不合理方案存在的问题是          。

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科目：高中化学 来源：2010年浙江省温州市高三上学期十校联考期中考试化学卷 题型：填空题