【题目】在下列反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂的是
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2H2O2H2↑+O2↑
【答案】B
【解析】
元素化合价升高,失去电子,物质作还原剂;元素化合价降低,得到电子,物质作氧化剂,据此分析解答。
A.在反应中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,Na失去电子,元素化合价升高,作还原剂,H2O中的H得到电子变为H2,元素化合价降低,H2O作氧化剂,A不符合题意;
B.在反应中Cl2+H2O=HCl+HClO,只有Cl2中的Cl元素化合价升高、降低,因此Cl2既作氧化剂,又作还原剂,水既不是氧化剂,也不是还原剂,B符合题意;
C.在反应2F2+2H2O=4HF+O2中,O元素的化合价由H2O中的-2价变为O2中的0价,化合价升高,失去电子,H2O作还原剂,C不符合题意;
D.在该反应中H2O中的H元素化合价降低获得电子,H2O作氧化剂;O元素化合价升高,失去电子,H2O作还原剂,所以水既是氧化剂,也是还原剂,D不符合题意;
故合理选项是B。
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【题目】已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下:
①2NO(g) N2O2(g) (快) △H1<0 平衡常数K1
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) (慢) △H2<0 平衡常数K2
下列说法正确的是
A.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-(△H1-△H2)
B.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数
C.反应过程中的能量变化可用如图表示
D.反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率
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【题目】香草醛是一种食品添加剂,可由愈创木酚作原料合成,合成路线如下:
下列说法正确的是( )
A. 反应1→2属于加成反应,且生成的化合物2具有一个手性碳原子
B. 化合物2在一定条件下可发生消去反应
C. 检验制得的香草醛中是否混有化合物3,可用氯化铁溶液
D. 等物质的量四种化合物分别与足量NaOH反应,消耗NaOH物质的量之比为1:3:2:4
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )
A.红褐色固体全部溶于氢碘酸:
B.水杨酸溶于溶液中:
C.将等浓度的溶液与
液按体积比2:3混合:
D.洁厕灵(含)与84消毒液混合后产生氯气:
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【题目】含氧有机化合物是重要的化学工业原料。完成下列填空:
(1)工业上,乙醇可以通过粮食发酵制取,也可由乙烯在一定条件下和__________反应制取。
(2)乙醇催化氧化生成乙醛,将铜丝在空气中灼烧变黑后,迅速伸入乙醇中,观察到铜丝表面________________;反复上述多次操作后,闻到刺激性气味,说明有_____________生成。
(3)乙醛中的官能团为____________。乙醛与环氧乙烷()互为____________。
(4)写出检验乙醛的化学反应方程式:_______________________________________,上述反应显示乙醛具有__________性。
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【题目】镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示,则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是
A. 二者物质的量之比为3∶2
B. 二者质量之比为3∶2
C. 二者摩尔质量之比为2∶3
D. 二者消耗H2SO4的物质的量之比为2∶3
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【题目】CO2和CH4催化重整可制备合成气,对减缓燃料危机具有重要的意义,其反应历程示意图如图:
下列说法中错误的是( )
A.过程①→②是吸热反应
B.Ni是该反应的催化剂
C.过程①→②既有碳氧键的断裂,又有碳氧键的形成
D.反应的总化学方程式可表示为:CH4+CO22CO+2H2
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【题目】实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度,用酚酞作指示剂,下列操作可能使测定结果偏低的是
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色变化由红色变无色时,立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2—3次
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【题目】下列指定反应的化学用语表达正确的是( )
A | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应 | Mg2++2HCO |
B | 过量SO2通入到NaClO溶液中: | SO2+H2O+ClO-===HClO+ |
C | 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的稀氨水 | Al3 ++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O |
D | KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4 | 3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O |
A. AB. BC. CD. D
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