[题目]为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质.需进行下列六项操作:①加水溶解 ②加热蒸发结晶 ③加入过量氯化钡溶液 ④加入过量盐酸 ⑤加入过量碳酸钾溶液 ⑥过滤.正确的操作顺序是A.①③⑤⑥④②B.①⑤③④⑥②C.①③④⑥⑤②D.①⑤③⑥④② 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：

①加水溶解 ②加热蒸发结晶 ③加入过量氯化钡溶液 ④加入过量盐酸 ⑤加入过量碳酸钾溶液 ⑥过滤。正确的操作顺序是

A.①③⑤⑥④②B.①⑤③④⑥②

C.①③④⑥⑤②D.①⑤③⑥④②

【答案】A

【解析】

除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，实际上是除去SO42-和Ca2＋，先① 加水溶解，再③加入过量氯化钡溶液，除去SO42-，然后⑤加入过量碳酸钾溶液，除去Ca2＋和Ba2＋，再⑥过滤，最后④ 加入过量盐酸，除去碳酸钾，②加热蒸发结晶即得产品；

答案选A。

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【题目】在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：

实验级别	实验1	实验2	实验3	实验4
温度/K	303	313	323	353
NH3生成量/106mol	4.8	5.9	6.0	2.0

下列说法不正确的是

A. 温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×107mol·L1·h1

B. 实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5

C. 分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率

D. 353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组研究温度对化学反应的影响，在其他条件相同时，将和充入体积为2L的恒容密闭容器中，测得的物质的量分数随时间变化的实验数据如下：

时间	20	40	60	80	100
的物质的量分数
的物质的量分数

下列说法正确的是

A. 温度下，之间，的平均反应速率为

B. 在温度下，该反应有可能在70min时已达到平衡状态

C. 由表中数据推测，

D. 由表中数据可知，温度越高，与的反应限度越大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应产生的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl____S（填“>”或“<”），反应的离子方程式为_______。

Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

（3）仪器A的名称为___________，干燥管D的作用为___________________。

（4）若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4固体，则A中试剂为___________，观察到C中溶液____________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶液吸收尾气。

（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液 ________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，HCl可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 _________溶液的洗气瓶除去。

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【题目】下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是

A. Ba2+、Cl-、Na+、SO42- B. Al3+、K+、HCO3-、Cl-

C. H+、Fe2+、NO3-、SO42- D. H+、Na+、Cl-、CO32-

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【题目】下列电离方程式正确的是（　　）

A.Na2SO4=Na2++ SO42-B.MgCl2=Mg2++Cl-

C.HNO3=H++3NO-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

序号	事实	推论
A	与冷水反应，Na比Mg剧烈	金属性：Na > Mg
B	Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2	金属性：Ca > Mg
C	SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2	非金属性：S > C
D	t℃时，Br2+H22HBr K = 5.6×107 I2+H22HCl K = 43	非金属性：Br > I