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    在下列反应Cu+2H2SO4（浓）
    △
    .
    CuSO4+SO2↑+2H2O中，有0.2mol铜参与反应时转移电子的物质的量是（　　）
    A．0.4molB．0.8molC．0.2molD．0.6mol
    在Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，Cu元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原，则硫酸为氧化剂，每消耗1mol金属铜，转移的电子的物质的量为2mol，则有0.2mol铜参与反应时转移电子的物质的量是0.4mol．
    故选A．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    [化学-化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在______的郊区（填标号）；
    A．有丰富黄铁矿资源的城市
    B．风光秀丽的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工业城市
    D．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为______．
    （3）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是______．
    A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧
    B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
    C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
    D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
    （4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
    沸腾炉温度/℃600620640660
    炉渣中CuSO4的质量分数/%9.39.29.08.4
    已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室用KMnO4溶液与浓盐酸反应制取氯气．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    求：15.8gKMnO4参与反应时，产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？反应中被氧化的盐酸的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体（标准状况），则被还原的硫酸为（　　）
    A．
    m
    64
    mol    		B．
    m
    32
    mol    		C．
    98V
    22.4
    g    		D．
    64m
    22.4
    g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将3.9g锌粉加入到200ml含VO2+0.2mol?L-1的溶液中，恰好完全反应，则还原产物应该是（　　）
    A．VB．V2+C．V3+D．VO2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    20mL1.5mol?L-1Na2SO3溶液与10mL1mol?L-1K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则K2Cr2O7反应后Cr元素的化合价为（　　）
    A．0B．+3C．+6D．+7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：①Cr2O72-→Cr3+，②IO3-→I2，③MnO4-→Mn2+．如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI，得到I2的物质的量由多到少的顺序正确的是（　　）
    A．②=③＞①B．①＞②=③C．②＞③＞①D．①=②＞③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）
    A．5gH2和5gO2
    B．1molN2和9gH2O
    C．标准状况下224mLNH3和0.1molN2
    D．标准状况下11.2LCl2和22gCO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中含有Na+、Al3+、NO3-、SO42-（不考虑水中的H+、OH-）四种离子，已知Na+、Al3+、NO3-的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为（　　）
    A．1：2B．1：4C．3：4D．3：2

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