金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为
aTiO2＋bCl2＋cC
aTiCl4＋cCO Ⅰ
TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2 Ⅱ
关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是
①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；
②C、Mg在两个反应中均为还原剂，被还原；
③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C的，C的还原性大于TiCl4的；
④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e－。
A．①②④ B．②③④
C．③④ D．②③⑤
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一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A．NaCl不是电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
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氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
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古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
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实验室制取H2的反应方程式为：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
（1）该反应中________被氧化，________发生还原反应。
（2）反应过程中转移2 mol电子，生成标准状况下的H2________L。
（3）用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
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已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 （ ）
A．上述实验证明氧化性：MnO4－>Cl2>Fe3+>I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
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已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：
a Fe2++b Br-
+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是
A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4
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向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
（2）整个过程中的还原剂是 。
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为_ _色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。
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【典型例题2】【福建省南平市2
014年普通高中毕业班质量检查化学试题】关于醋酸的下列说法不正确的是
A．既能与有机物反应又能与无机物反应 B．既能发生复分解反应又能发生水解反应
C．既能发生置换反应又能发生酯化反应 D．既能发生取代反应又能发生氧化还原反应
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