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    【题目】下列说法中，不正确的是

    A. 催化剂能够改变化学反应途径

    B. 升高温度增大了活化分子百分数

    C. 具有较高能量的反应物分子称为活化分子

    D. 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度

    【答案】C

    【解析】A.催化剂能够改变化学反应的活化能，改变化学反应途径，故A正确；B.升高温度增大了单位体积内活化分子百分数，故B正确；C.不同的化学反应活化分子的能量差距很大，具有较高能量的分子未必是活化分子，故C错误；D. 增大压强可以改变活化分子的浓度，不改变活化分子百分数，故D正确；答案选C。

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    A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液

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    已知：①CO和H2的燃烧热分别为-283.0 kJmol-1 和-285.8kJmol-1

    ②H2O（l）= H2O（g） △H=+44.0KJ·mol-1

    （1）写出表示H2燃烧热的热化学方程式____________________。

    CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H1=___________KJ·mol-1

    （2）有利于提高CO2平衡转化率的措施有__________。

    A．加压 B．升温

    C．增大CO2浓度 D．投料比不变，增加反应物的浓度

    （3）若CO2和H2初始投料比为1:1，反应达平衡时CO在平衡混和气中的体积分数为25%，则CO2的转化率为_________，该反应的平衡常数为_________，若CO2和H2初始投料比改为1:2，则CO2的平衡转化率为_________。

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    【题目】化学反应速率受很多因素影响．下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是（ ）
    A.将食物置于冰箱中冷藏保存
    B.将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2
    C.将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服
    D.将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应

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    【题目】在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应：N2＋3H22NH3。在一定温度下达到平衡，H2的转化率为80%。若在同一容器中充入NH3， 欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是

    A．15mol 20% B．20mol 20% C．20mol 80% D．40mol 80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，电池示意如图。下列说法中，错误的是

    A．电池工作时，质子向电池的正极迁移

    B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极

    C．a极上发生的电极反应是C2H5OH＋3H2O－8e－=2CO2＋12H＋

    D．b极上发生的电极反应是4H＋＋O2＋4e－=2H2O

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    【题目】燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是

    A．负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O

    B．正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-

    C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变

    D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

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    【题目】下列诗句描述的过程中包含化学变化的是

    A. 宝剑锋从磨砺出 B. 蜡烛对烧红泪乾

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