Question

.在一个温度恒定的恒压密闭容器中，SO₂和O₂发生反应．已知1mol SO₂和足量O₂完全反应，放出的热量为Q．
（1）若开始时放入2mol SO₂和1mol O₂，达平衡后，生成1.6mol SO₃，这时SO₂的转化率为

80%

；
（2）若开始时放入4mol SO₂和2mol O₂，达平衡后，生成SO₃的物质的量为

3.2mol

，反应放出的热量为

3，2Q

．

Answer 1

分析：（1）根据反应的方程式 2SO₂+O₂?2SO₃，利用三段式法计算；
（2）在恒压条件下，此平衡与（1）中的平衡为等效平衡，二氧化硫的转化率相同；

解答：解：（1）设二氧化硫的消耗物质的量为x
           SO₂+O₂=2SO₃
起始（mol） 2   1       0
转化（m01）x  0.5x    x
平衡（mol） 2-x 1-0.5x 1.6
计算得到：x=1.6mol；
SO₂的转化率=

1.6mol

2mol

×100%=80%，
故答案为：80%；
（2）在恒压条件下，此平衡与（1）中的平衡为等效平衡，反应物的转化率相等，
则反应的SO₂的物质的量为4mol×80%=3.2mol，
则 2SO₂+O₂?2SO₃ 2Q
   2       2      2Q
   3.2     3.2   3.2Q
生成三氧化硫物质的量为：3.2mol，反应放出的热量为3.2Q，
故答案为：3.2mol；3.2Q；

点评：本题考查了化学平衡的计算应用，三段式计算方法的应用，转化率概念的计算，题目难度中等．