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    目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
    （1）配合物Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于
     
    晶体；基态Ni原子的电子排布式为
     
    ，写出与CO互为等电子体的一种离子的化学式为
     
    ．
    （2）如图1配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是
     
    （填编号）．
    A．氢键      B．离子键      C．范德华力       D．配位键
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．
    如：①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有
     
    （填物质序号），HCHO分子的立体结构为
     
    形．
    （4）Mn、Fe和Ni一样均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表．
    元    素MnFe
    电离能
    /kJ?mol-1    		I1717759
    I215091561
    I332482957
    据此分析Mn2+比Fe2+
     
    （填“更易”或“更难”）再失去-个电子，从微粒结构的角度简述其原因是
     
    ．
    （5）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中与Ni最近的Ni的数目为
     
    个．
    （6）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图2所示，晶胞中心有一镍原子，其他镍原子都在晶胞面上．该晶体的化学式是
     
    ．
    考点：原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,配合物的成键情况,“等电子原理”的应用,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）根据合物Ni（CO）4的性质熔点、溶解性判断；Ni元素是28号元素，根据核外电子排布规律书写基态原子的电子排布式；等电子体中原子数相同、价电子数相同；
    （2）根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键．
    （3）根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数；
    根据杂化轨道方式及杂化轨道成键情况判断HCHO立体结构；
    （4）锰元素的3d能级和4s能级上的电子都是价电子，据此写出Mn元素基态原子的价电子排布式，轨道上的电子处于全满、半满、全空时最稳定；
    （5）NaCl晶胞中与Na+最近的Na+的数目为12个，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同；
    （6）根据均摊法计算晶胞中实际含有的原子个数，确定化学式．
    解答： 解：（1）配合物Ni（CO）4常温为液态，熔点低，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，所以Ni（CO）4属于分子晶体．
    Ni元素是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2．
    CO含有2个原子14个电子，所以CO互为等电子体的一种离子的化学式为：CN-，
    故答案为：分子晶体；1s22s22p63s23p63d84s2；CN-；
    （2）根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键，故选：ACE；
    （3）①CH2=CH2中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳碳双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化．
    ②CH≡CH中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳碳三键，三键中含有1个δ键、2个π键，杂化轨道数为1+1=2，所以碳原子采取sp杂化．
    ③苯中碳原子成1个C-Hδ键，2个C-Cδ键，同时参与成大π键，杂化轨道数为1+2=3，所以碳原子采取sp2杂化．
    ④HCHO中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳氧双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化．
    故①、③、④采取sp2杂化．
    HCHO中碳原子采取sp2杂化，杂化轨道为平面正三角形，未容纳孤对电子对，全部成δ键，参与成键的原子不同，所以HCHO为平面三角形．
    故答案为：①、③、④；平面三角形；
    （4）锰元素的3d能级和4s能级上的电子都是价电子，Mn元素基态原子的价电子排布式为3d54s2，由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转化为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6转化为稳定的3d5半充满较稳定状态，需要的能量相对要少，
     故答案为：更难； Mn2+（3d5）属于较稳定的半充满结构；
    （5）NaCl晶胞中与Na+最近的Na+的数目为12个，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，
    故答案为：12个；
    （6）该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他8个镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点，所以晶胞实际含有的镍原子为1+8×
    1
    2
    =5，晶胞实际含有的镧原子为8×
    1
    8
    =1，所以晶体的化学式Ni5La，
    故答案为：Ni5La．
    点评：题目综合性较大，涉及晶体、化学键、杂化轨道、晶胞计算等，难度中等，注意运用杂化理论推导分子构型．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ?mol-1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为
     
    （阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中，成因果关系的是（　　）
    ①大气中二氧化碳增加 
    ②SO2、NO2排入大气中 
    ③CO大量排放大气中 
    ④冰箱制冷剂氟里昂排放大气中  
    a形成酸雨 
    b产生温室效应 
    c破坏臭氧层 
    d使人中毒．
    A、①与dB、②与a
    C、③与cD、④与b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为
     
    ；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为
     
    ；该晶体中，原子之间的强相互作用是
     
    ；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2（如图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应．
    （1）甲同学设计的实验
     
    （填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是
     
    （填字母）．
    A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
    C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
    D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
    （2）乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是
     
    ，它与溴水发生反应的化学方程式是
     
    在验证过程中该杂质必须全部除去．
    （3）为了验证乙烯与浪水的反应是加成反应而不是取代反应．还可采取的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链．其主要工艺如下：

    （1）写出电解食盐水反应的离子方程式
     
    ．
    （2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：
     
    ．
    （3）已知：
    ①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-641kJ?mol-1
    ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=-770kJ?mol-1
    则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H
     

    反应2Mg+TiCl4
     800℃ 
    .
     
    2MgCl4+Ti在Ar气氛中进行的理由是
     
    ．
    （4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2
     
    t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．
    （5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图1为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al（OH）3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线．试回答：

    Ⅰ．A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比
     
    ；
    Ⅱ．B处溶液中存在的浓度最大的离子是
     
    （填离子符号）；向B处生成的溶液中通入过量的二氧化碳，可见到的现象是（用离子方程式来表示）
     
    ；
    Ⅲ．铝铵矾是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH4Al（SO4）2.12H2O，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：
    NH4++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．试回答：
    （1）写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式：
     
    ；
    （2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：
    ①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐渐减少．请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号答）
     
    ；
    （3）向含有0.1mol NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入5mol?L-1NaOH溶液，请在图2中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是（　　）
    A、HCl、CuSO4、Mg（NO3）2、KOH
    B、NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
    C、H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
    D、NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

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