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    下列说法中正确的是(  )
    A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
    B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
    C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
    D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同
    D

    试题分析：A．二氧化硫溶于水能导电，是因为在水中发生反应：SO2+H2O=H2SO3。H2SO3能电离产生H+、HSO3-。故H2SO3属于电解质。错误。B．硫酸钡难溶于水，但是溶于水的硫酸钡完全电离产生Ba2+、SO42-。故硫酸钡属于强电解质。错误。C．硫酸是强电解质，但是纯硫酸中硫酸是以分子的形式存在，无自由移动的离子，因此不能导电。错误。D．溶液的导电能力与自由移动的离子浓度的大小有关，而与电解质的强弱无关。由于盐酸和醋酸溶液中的氢离子浓度相同，所以导电能力相同。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表达不正确的是
    A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++HS- 和HS- H++S2-
    B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3·H2O）＜V（HCl）
    C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-）
    D．同浓度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(  )
    A．溶液中粒子的数目减小
    B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
    C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
    D．溶液中不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
    酸
    		HClO4
    		H2SO4
    		HCl
    		HNO3
    Ka
    		1.6×10－5
    		6.3×10－9
    		1.6×10－9
    		4.2×10－10
     
    从以上表格中判断以下说明不正确的是(　　)
    A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
    B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
    C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO
    D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是(　　)
    A．两溶液物质的量浓度相同
    B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
    C．两溶液中OH－浓度相同
    D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列物质中，属于强电解质的是       (填序号，下同)；属于弱电解质的是       ；属于非电解质的是       。
    ①氨气；②氨水；③盐酸；④醋酸(CH3COOH)；⑤硫酸钡；⑥氯化银；⑦氯化钠溶液；⑧二氧化碳；⑨醋酸铵；⑩氢气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（  ）
    A．NaCl是非电解质
    B．NaCl溶液是电解质
    C．NaCl是弱电解质
    D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是
    酸
    		电离平衡常数
    醋酸
    		K i=1.75×10-5
    次氯酸
    		K i=2.98×10-8
    碳酸
    		Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
    亚硫酸
    		Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7
     
    A．25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，物质的量最小的是Na2CO3
    B．少量的SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：SO2 + H2O + 2ClO—SO32— + 2HClO
    C．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：CO2 + H2O + ClO— HCO3— + HClO
    D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    25 ℃时,电离平衡常数:
    弱酸的化学式
    		CH3COOH
    		HClO
    		H2CO3
    电离平衡常数(25 ℃)
    		1.8×10-5
    		3.0×
    		K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
     
    回答下列问题:
    (1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质:
    a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;
    pH由大到小的顺序是　　　　　　　　(填编号)。 
    (2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是　　　　; 
    A.c(H+)         B.c(H+)/c(CH3COOH)       C.c(H+)·c(OH-)    D.c(OH-)/c(H+)
    (3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是　                      　, 
    稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+),理由是　                           ; 

    (4)25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　　　　　　　　　(填准确数值)。 

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