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    在pH为4—5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是

    A.加入纯Cu将Fe2+还原

    B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀

    C.直接加水加热使杂质离子水解除去

    D.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4—5

    D

    解析：杂质离子为Fe2+，通入Cl2将其氧化为Fe3+，而Fe(OH)3则可以在pH=4—5时沉淀下来以除去。故D正确。其他方法均不可。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在pH为4-5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某学生欲用电解纯净的CuSO4溶液的方法，根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量．其实验过程如下图所示：

    （1）符合条件的A可能是
    cd
    cd

    a．NH3?H2O      b．Cu    c．CuO    d．Cu（OH）2
    （2）过滤操作中用到的玻璃仪器有
    烧杯、玻璃棒、漏斗
    烧杯、玻璃棒、漏斗
    ；步骤②中所用的部分仪器如图，则A连接直流电源的
    负
    负
    极，B电极上发生的电极反应为
    40H--4e-═02↑+2H20
    40H--4e-═02↑+2H20
    ．
    （3）电解开始一段时间后，在U形管中观察到的现象有
    铜棒变粗，石墨极上有气泡生成，溶液的颜色变浅
    铜棒变粗，石墨极上有气泡生成，溶液的颜色变浅
    电解的离子方程式为
    2Cu2++2H20
     电解 
    .
     
    2Cu+4H++02↑
    2Cu2++2H20
     电解 
    .
     
    2Cu+4H++02↑
    ．
    （4）下列实验操作中必要的是（填字母）
    ABDE
    ABDE
    ．
    A．称量电解前电极的质量
    B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗
    C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重
    D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干-称重-再烘干-再称重”进行
    E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
    （5）铜的相对原子质量为
    11200n
    V
    11200n
    V
    （用带有n、V的计算式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右．在漫漫加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在pH为4—5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生欲用电解纯净CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量。其实验流程如下：

                         图4-16

    试回答下列问题：

    (1)步骤①所加入的A的化学式为________________，加入A的作用是___________________,

    (2)步骤②中所用部分仪器如图4-16所示，则A应接直流电源的__________极。

    (3)电解开始后一段时间，在U形管内可观察到的现象是____________，其电解总反应的离子方程式为________________________。

    (4)下列实验操作属必要的是__________(填字母，下同)，属不必要的是________________。

    A.称量电解前电极的质量

    B.电解后电极在烘干、称量前，必须用蒸馏水冲洗

    C.刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量

    D.电极在烘干称量的操作必须按烘干→称量→再烘干→再称量进行两次

    E.在有空气存在的情况下，电极烘干必须采用低温烘干法

    (5)铜的相对原子质量为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH为4~5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。现欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是       （    ）

    A．向溶液中加入纯Cu将Fe2+还原

    B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀

    C．向溶液中通入Cl2，再通入CuO粉末调节pH为4~5

    D．向溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4~5

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省高三第二次月考理科综合试题（化学部分） 题型：选择题

    在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右。在漫漫加入粗氧化铜（含杂质FeO）,充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是：

    A．加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5

    B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5

    C．向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4-

    D．向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末调节至pH4-5

     

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